2021-2022学年内蒙古阿拉善盟一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共17小题，每题1分，共17分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

  A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子

  B．利用SO2的漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

  D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 2．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

  A．K+、Na+、 NO - 3 、 M n O - 4	B．Mg2+、Na+、Cl-、 SO 2 - 4
  C．K+、Na+、Br-、Cu2+	D．Na+、Ba2+、OH-、 SO 2 - 4
  组卷：70引用：11难度：0.9

  解析

• 3．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①NH₄Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化

  A．②③④⑤⑦

  B．①②④⑤

  C．②③④⑤

  D．①②③⑥⑦
  组卷：57引用：4难度：0.8

  解析

• 4．对于反应A（g）+3B（g）═2C（g）来说，下列反应速率最快的是（　　）

  A．V（A）=0.3 mol L-1min-1

  B．V（B）=0.6 mol L-1min-1

  C．V（C）=0.5 mol L-1min-1

  D．V（A）=0.01 mol L-1S-1
  组卷：114引用：3难度：0.9

  解析

• 5．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（　　）
  

  A．电池充电	B．光合作用	C．手机电池工作	D．太阳能板充电

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：63引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列现象不能用盐的水解解释的是（　　）

  A．铜绿的生成

  B．泡沫灭火器灭火

  C．铵态氮肥与草木灰不得混用

  D．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 7．反应X（s）+Y（g）═3Z（g）的能量变化如图所示。下列判断错误的是（　　）

  A．加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小

  B．ΔH=+（E1-E2）kJ•mol-1

  C．该反应在低温下能自发进行

  D．升高温度，活化分子的百分数增大
  组卷：65引用：5难度：0.5

  解析

• 8．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

  A．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

  B．滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现

  C．铁钉易被腐蚀

  D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
  组卷：51引用：2难度：0.6

  解析

• 9．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是ΔH₁=-akJ⋅mol^-1、ΔH₂=-bkJ⋅mol^-1和ΔH₃=-ckJ⋅mol^-1，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO₂（s）═Si（s）+2CO（g）的ΔH为（　　）

  A．（2b+c-2a）kJ⋅mol-1	B．（2a-2b-c）kJ⋅mol-1
  C．（a+2b-c）kJ⋅mol-1	D．（b+c-2a）kJ⋅mol-1
  组卷：200引用：2难度：0.5

  解析

• 10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

  B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2 NO - 3 +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

  D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
  组卷：7引用：3难度：0.7

  解析

• 11．某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极Ⅰ为Al,电极Ⅱ、Ⅳ为石墨，电极Ⅲ为铜，盐桥中含KCl,下列说法正确的是（　　）

  A．电流方向：电极Ⅰ→电极Ⅳ

  B．盐桥中的K+向电极Ⅰ作定向移动

  C．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu

  D．乙池中c（Cu2+）浓度减小，丙池中c（Cu2+）浓度不变
  组卷：50引用：3难度：0.5

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三、非选择题：本题共4小题，共57分．

• 33．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
  （1）酸碱中和滴定：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
  ①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是

   

  。
  ②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度

   

   （ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （2）氧化还原滴定：用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H₂C₂O₄）溶液。取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定
  ①写出该反应的化学方程式

   

  ，滴定时，KMnO₄溶液应装在

   

  （“酸”或“碱”）式滴定管中，判定滴定终点方法为

   

  。
  ②表格中记录了实验数据：
  

  滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO4溶液（mL）
  		滴定前读数	滴定后读数
  第一次	25.00	0.50	20.40
  第二次	25.00	3.00	23.00
  第三次	25.00	4.00	24.10

  该草酸溶液的物质的量浓度为

   

  。
  （3）Mohr法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法。在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10^-6mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为

   

  mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于

   

  mol•L^-1。（已知K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10）。
  组卷：46引用：3难度：0.7

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• 34．研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义．
  已知：
  Ⅰ．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH₁=-92.4kJ⋅mol^-1
  Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH₂=+180kJ⋅mol^-1
  Ⅲ．2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH₃=-112.3kJ⋅mol^-1
  请回答下列问题：
  （1）反应N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=

   

  ．
  （2）反应Ⅰ是工业固氮的重要反应，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，5min末达到平衡，此时容器内压强变为起始压强的0.75倍．
  ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的

   

  （填字母）．
  a.相同时间内每消耗0.1molN₂的同时消耗0.2molNH₃
  b.

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  
  c.混合气体的密度不再发生变化时
  d.氢气的分压不再发生变化时
  ②5min内该反应的平均反应速率v（N₂）=

   

  ．
  ③若将容器体积扩大一倍，再次平衡后该反应的化学平衡常数会

   

  （填“增大”“减小”或“不变”，下同），N₂和H₂的转化率之比

  α

  （

  N

  2

  ）

  α

  （

  H

  2

  ）

  会

   

  ．
  （3）反应Ⅲ是由以下两步反应完成：
  ⅰ．2NO（g）⇌N₂O₂（g）ΔH₄＜0
  ⅱ．N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH₅＜0
  ①ΔH₄

   

  -112.3kJ⋅mol^-1（填“＞”“=”或“＜”，下同）；若第ⅰ步反应为快反应，则活化能E（i）

   

  E（ii）．
  ②若反应ⅱ的反应速率v_正=k_正×c（N₂O₂）⋅c（O₂），v_逆=k_逆×c²（NO₂）；则该反应的化学平衡常数K=

   

  （用含“k_正”和“k_逆”的代数式表示）．
  组卷：19引用：1难度：0.5

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