2014-2015学年福建省泉州市蓝溪中学高三（下）第一次周考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

• 1．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

  A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸

  B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质

  C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属于离子化合物

  D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中原子间均以共价键结合，都属于原子晶体
  组卷：27引用：1难度：0.9

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• 2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（　　）

  A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管

  B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4 mL的水，可配得49%的硫酸

  C．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

  D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L-1
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．第①步中除去粗盐中的 SO 2 - 4 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

  B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

  C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

  D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
  组卷：83引用：17难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
  

  可能大量含有的阳离子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
  可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

  为探究其成分，进行了以下探究实验．
  （1）探究一：
  甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
  ①该溶液中一定不存在的阳离子是

   

  ，一定不存在的阴离子是

   

  ；含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为

   

  ；
  ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式

   

  ．
  （2）探究二：
  乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
  

  Cl2的体积（标准状况）	11.2L	22.4L	28.0L
  n（Cl-）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
  n（Br-）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
  n（I-）	x mol	0	0

  ①当起始至通入Cl₂的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为

   

  ；
  ②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为

   

  ．
  组卷：23引用：1难度：0.3

  解析

• 11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
  

  元素	相关信息
  X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
  Y	Y是地壳中含量最高的元素
  Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
  W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

  （1）W位于元素周期表第

   

  周期第

   

  族；W的原子半径比X的

   

  （填“大”或“小”）．
  （2）Z的第一电离能比W的

   

  （填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是

   

  ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称

   

  ．
  （3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是

   

  ．
  组卷：22引用：1难度：0.5

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