2009-2010学年湖南省长沙市长郡中学高三（下）周练化学试卷（3月份）（1）

一、选择题

• 1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是（　　）

  A．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率

  B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

  C．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

  D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
  组卷：3引用：2难度：0.9

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• 2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
  ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
  ②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-、[Al（OH）₄]^-
  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺
  ④在由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
  ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺
  ⑥能使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-．

  A．①③⑤

  B．②④⑤

  C．②④⑥

  D．④⑤⑥
  组卷：29引用：3难度：0.9

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• 3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

  A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

  B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

  C．由SO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

  D．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个 CO 2 - 3
  组卷：180引用：19难度：0.9

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二、解答题

• 10．化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
  [查阅资料]①常温下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1．
  ②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5．
  [实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体25.20g,配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
  ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g.
  ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
  [分析猜想]Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
  [交流讨论]
  （1）实验操作②中称量操作至少进行

   

  次．
  （2）给Na₂SO₃•7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．

   

  ．
  （3）猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是

   

  ．
  （4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是

   

  ．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）

   

  ．
  （5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．

   

  、

   

  ．
  组卷：57引用：5难度：0.5

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• 11．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍．
  （1）A的分子式是

   

  ．
  已知：各有机物间存在如图转化关系
  
  其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物．
  （2）E中所含官能团的名称是

   

  ．完全燃烧时，1mol D与1mol 下列

   

  的耗氧量相同（填字母代号）．
  a.C₃H₆O₃        b.C₃H₈O        c.C₂H₄        d.C₂H₆O₂
  （3）B的结构简式是

   

  ．
  水杨酸与小苏打反应的化学方程式是

   

  ．
  C与F反应的化学方程式是

   

  ，反应类型是

   

  ．
  （4）同时符合下列要求的同分异构体有

   

  种．
  ①与A互为同分异构体   ②可以水解   ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种．
  （5）1mol上述（4）中的一种有机物X，能与4mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式

   

  ．
  组卷：56引用：6难度：0.5

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