2020-2021学年吉林省辽源市田家炳高级中学友好学校高二（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列各物质间关系描述准确的是（ ）
组卷：51引用：3难度：0.8 -
2．下列化学用语正确的是（ ）
组卷：2引用：2难度：0.7 -
3．某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2，它在元素周期表中的位置是（ ）
组卷：10引用：5难度：0.6 -
4．下列物质中只含有共价键的是（ ）
组卷：15引用：2难度：0.9 -
5．配合物K3[Fe（CN）6]中，中心离子的化合价是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.9 -
6．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.9 -
7．下列说法中正确的是（ ）
组卷：38引用：5难度：0.8 -
8．W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.5
二、非选择题（50分）
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23．（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为。
②烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是。
（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用CaC2与水反应得到乙炔。
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀。基态Cu+的核外电子排布式为。
②乙炔与HCN反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N），丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是，分子中含有π键的数目为。组卷：27引用：1难度：0.6 -
24．铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：
（1）基态铜原子有种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为。
（2）铜能与类卤素（CN）2反应生成Cu（CN）2 1mol（CN）2分子中含有π键的数目为。
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写），结构为
，则Cu2+的配位数为，
该配离子中所含的非金属元素的电负性有大到小的顺序是；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
（5）某M原子的外围电子排布是为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。
①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的该种化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物。
②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）。组卷：18引用：3难度：0.4
