2022年辽宁省抚顺一中高考化学模拟试卷（5月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
-
1．2022年3月5日《政府工作报告》中强调要“加强废旧物资循环利用”，下列北京冬奥会的各项做法中与此无关的是（ ）
组卷：32引用：8难度：0.7 -
2．下列有关化学用语表述错误的是（ ）
组卷：18引用：2难度：0.6 -
3．航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色：
则a、b、c对应的颜色依次是（ ）环序号 试剂 指示剂 颜色 1 Na2CO3溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 KI和KIO3溶液 淀粉溶液（含乙酸） a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 Na2CO3溶液 甲基橙溶液 c 5 Na2CO3溶液 甲基橙溶液，溴百里酚蓝 绿色 组卷：27引用：4难度：0.7 -
4．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
选项 性质 用途 A NH4Cl分解时吸收大量的热 用作阻燃剂 B NaHCO3能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂 C 明矾水解生成氢氧化铝胶体 用于水的消毒 D HF具有弱酸性 用于刻蚀玻璃 组卷：16引用：4难度：0.7 -
5．下列装置能达到实验目的的是（ ）
组卷：31引用：7难度：0.5 -
6．下列类比推断正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.5
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
-
18．硫化锂（Li2S）易潮解，熔点为938℃，在加热条件下易被空气中的O2氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理：Li2SO4+4H2
Li2S+4H2O，实验装置如图所示。请回答下列问题：△
（1）Li2S属于晶体。
（2）C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择（填名称），E装置的作用是。
（3）B装置中发生反应的离子方程式为。
（4）得到的Li2S产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。
①提出猜想：
猜想一：产品中含杂质Li2SO4
猜想二：产品中含杂质Li2SO3
猜想三：产品中含杂质S
依据所学知识，猜想三不成立，理由是。
②设计实验验证猜想：
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
（5）测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量V1mLc1mol⋅L-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用c2mol⋅L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2mL。实验 操作与现象 结论 Ⅰ 取少量LizS样品溶于水， 样品中不含Li2SO3 Ⅱ 在实验Ⅰ反应后的溶液中， 样品中含Li2SO4
①煮沸的目的是。
②样品的纯度为。组卷：10引用：1难度：0.5 -
19．有机物G是某药物的中间体，G的一种合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）依据官能团和碳的骨架分类，A属于；在核磁共振氢谱上G有组峰。
（2）反应A→B所需的试剂（填化学式）和条件分别为、。
（3）F的分子式为C12H18O3，则F的结构简式为。F→G的反应类型是。
（4）B→C的化学方程式为。
（5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。
①分子中含有苯环；
②1mol催化氧化后的产物能消耗4mol新制Cu（OH）2。
（6）以甲苯和丙二酸二乙酯为原料合成
，设计合成路线（无机试剂任选） 。组卷：39引用：7难度：0.5
