2021-2022学年安徽省淮北一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（共22题，1-10每题2分，11-22题每题3分，共56分。每小题只有一个正确选项）

• 1．新型冠状病毒“COVID-19”疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是（　　）

  A．洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得

  B．灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75%

  C．公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙

  D．N95口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物
  组卷：18引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列物质的分类正确的是（　　）
  

  	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物	电解质
  A	氢氧化钡	NaHSO4	BaCO3	MgO	CO2	H2SO3
  B	纯碱	H2S	NaHCO3	Na2O	CO	烧碱
  C	氢氧化钠	HBr	CaCl2	SiO2	SO2	AgCl
  D	氢氧化钾	HNO3	CaCO3	CaO	SO3	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：31引用：2难度：0.8

  解析

• 3．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH₃OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是（　　）

  A．图中能量转化方式只有2种

  B．CO2、CH3OH均属于有机化合物

  C．制取CH3OH反应：CO2+3H2 催化剂 △ CH3OH+H2O的原子利用率为100%

  D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
  组卷：50引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．NaOH、NaCl、NaClO中均含有离子键和共价键

  B．非金属元素组成的化合物中只含共价键

  C．所有物质中都含有化学键

  D．Na2O熔化时被破坏的是离子键
  组卷：18引用：3难度：0.5

  解析

• 5．某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）⇌C（g）。物质C的浓度随反应时间（t） 的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为（　　）
  

  t/s	2	4	6	8
  C的浓度/mol•L-1	0.22	0.36	0.42	0.46

  A．v （A）=0.070mol•L-1•s-1

  B．v （A）=0.14mol•L-1•s-1

  C．v （A）=0.035mol•L-1•s-1

  D．v （A）=0.42mol•L-1•s-1
  组卷：125引用：4难度：0.6

  解析

• 6．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．整个过程实现了光能向化学能的转换

  B．过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量

  C．过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2═2H2O+O2

  D．整个过程的总反应方程式为：2H2O⇌H2+O2
  组卷：75引用：13难度：0.8

  解析

• 7．反应NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓产生的 NaHCO₃经煅烧可得纯碱，这是侯氏制碱法的基本原理。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为8的氮原子： 15 7 N

  B．NH4Cl的电子式：

  C．Cl-的结构示意图

  D．CO2的结构式：O-C-O
  组卷：24引用：2难度：0.8

  解析

• 8．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），达到平衡状态的标志是（　　）

  A．N2、H2、NH3在容器中共存

  B．v正（N2）=3v逆（H2）

  C．混合气体的总物质的量不再发生变化

  D．单位时间内生成nmol N2，同时生成3mol H2
  组卷：80引用：3难度：0.5

  解析

• 9．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（　　）
  

  A．用浓硝酸和Cu制取NO2

  B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2

  C．用H2O2溶液和MnO2制取O2

  D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3
  组卷：161引用：14难度：0.5

  解析

二、填空题（共4题，共44分）

• 26．某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图1：
  
  已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为Ti0²⁺和SO₄^2-：
  ②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄
  请回答：
  （1）步骤①所得滤渣的主要成分为

   

  。
  （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是

   

  。
  （4）步骤④反应的离子方程式是

   

  。
  （5）已知：FeCO₃（s）═Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因

   

  。
  （6）溶液B常被用于电解生产（NH₄）₂S₂0₈（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为

   

  。
  （7）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用。利用如图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的

   

  （填“深”或“浅”），其原因是

   

  。
  
  组卷：4引用：5难度：0.4

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• 27．（1）已知：Ⅰ．C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ/mol
  Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂=-571.6kJ/mol
  Ⅲ．2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃=-2599.2kJ/mol
  则由C（石墨，s）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的热化学方程式为

   

  。
  （2）据《参考消息》报道，有科学家提出，硅是“未来的石油”，是“21世纪的能源”。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是

   

  。（填字母代号）
  A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
  B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生；
  C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
  D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
  （3）三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
  对于反应2SiHCl₃（g）=SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
  ①343K时反应的平衡转化率α=

   

  %。
  ②比较a、b处反应速率大小：v_a

   

  v_b（填“大于”“小于”或“等于”）。
  反应速率v=v_正-v_逆=k_正•x²（SiHCl₃）-k_逆•x（SiH₂Cl₂）•x（SiCl₄），k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  （保留1位小数）。
  组卷：22引用：1难度：0.4

  解析