2021-2022学年北京交大附中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共21小题，每小题2分，共42分）

• 1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．煅烧贝壳

  B．粮食酿醋

  C．古法炼铁

  D．火药爆炸
  组卷：73引用：12难度：0.9

  解析

• 2．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

  A．Cu

  B．K2SO4

  C．HNO3

  D．NaOH
  组卷：64引用：12难度：0.8

  解析

• 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

  A．NaCl溶液

  B．蔗糖溶液

  C．CuSO4溶液

  D．AgI胶体
  组卷：20引用：4难度：0.8

  解析

• 4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（　　）

  A．H2SO4属于酸	B．石灰水属于纯净物
  C．NO属于氧化物	D．NaHCO3属于盐
  组卷：46引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列关于金属钠的描述中，不正确的是（　　）

  A．有银白色金属光泽

  B．在空气中燃烧只生成氧化钠

  C．具有很强的还原性

  D．在空气中燃烧发出黄色火焰
  组卷：59引用：9难度：0.6

  解析

• 6．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体．下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（　　）

  A．Na+和Mg2+

  B．O2-和Mg2+

  C．F-和Cl-

  D．Na+和NH4+
  组卷：35引用：2难度：0.9

  解析

• 7．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）

  A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+	B．K+、CO32-、Na+、Cl-
  C．K+、Ba2+、OH-、NO3-	D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
  组卷：77引用：7难度：0.9

  解析

• 8．某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其物质的量浓度比为c（Na⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=3：4：5，若Na⁺的物质的量浓度为3mol•L^-1，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

  A．2 mol•L-1

  B．3 mol•L-1

  C．4 mol•L-1

  D．8 mol•L-1
  组卷：78引用：7难度：0.7

  解析

• 9．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

  A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

  C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（共58分）

• 26．实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
  资料：
  ①K₂FeO₄为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。
  随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
  ②K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
  ③K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
  
  （1）K₂FeO₄中铁元素的化合价为

   

  。
  （2）A为氯气发生装置。发生反应的方程式为：

   

  KMnO₄+

   

  HCl═

   

  MnCl₂+

   

  Cl₂↑+

   

   KCl+

   

   H₂O。配平上述方程式，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况

   

  。
  （3）装置B是为了除去Cl₂中混有的HCl杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

   

  
  （4）D中盛放的是

   

  溶液。
  （5）C中得到紫色固体K₂FeO₄和溶液，请判断氧化性：Cl₂

   

  K₂FeO₄（填“＞”“=”或“＜”），C中通Cl₂制得K₂FeO₄的化学方程式为

   

  ，同时还发生了另一个反应的离子方程式是

   

  。
  （6）下列关于K₂FeO₄的说法中，正确的是

   

  。
  A．是强氧化性的盐
  B．固体保存需要防潮
  C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
  （7）将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：4K₂FeO₄+

   

   H₂O═

   

   Fe（OH）₃（胶体）+（

   

  ）

   

  +

   

  KOH。
  组卷：65引用：1难度：0.4

  解析

• 27．研究小组进行如图1所示实验，试剂A为0.2 mol/LCuSO₄溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液反应的影响因素。用不同的试剂A 进行实验1～实验4，并记录实验现象
  

  实验序号	试剂A	实验现象
  1	0.2 mol/LCuCl2溶液	铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
  2	0.2 mol/LCuSO4 溶液，再加入一定质量的NaCl固体	开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
  3	2 mol/LCuSO4溶液	铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
  4	2 mol/LCuCl2溶液	反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

  （1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为

   

  。
  （2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl^-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为

   

  g。
  （3）实验3的目的是

   

  。
  （4 ）经检验可知，实验4中白色固体为CuCl.甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl₂=2CuCl 的反应，他设计了如图2所示实验证明该反应能够发生。
  ①A极的电极材料是

   

  。
  ②能证明该反应发生的实验现象是

   

  。
  （5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
  

  实验序号	实验操作	实验现象
  i	加入浓NaCl溶液	沉淀溶解，形成无色溶液
  ii	加入饱和AlCl3溶液	沉淀溶解，形成褐色溶液
  iii	向i所得溶液中加入2 mol/LCuCl2溶液	溶液由无色变为褐色

  查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl^-浓度较大的溶液中，生成[CuCl₂]^-络离子，用水稀释含[CuCl₂]^-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
  ①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl₂]^-与

   

  作用的结果。
  ②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl₂]^-，应补充的实验是

   

  。
  （6）上述实验说明，铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的反应现象与

   

  有关。
  组卷：72引用：6难度：0.5

  解析