2020-2021学年浙江省湖州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共50分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。）

• 1．下列物质属于非电解质的是（　　）

  A．Cl2

  B．H2O

  C．NaOH

  D．NH3
  组卷：13引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（　　）

  A．铝片与稀H2SO4反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  C．灼热的炭与CO2反应

  D．甲烷在O2中的燃烧反应
  组卷：16引用：7难度：0.9

  解析

• 3．有关化学用语正确的是（　　）

  A．乙烷的分子式：C2H6	B．乙醇的结构简式：C2H6O
  C．四氯化碳的电子式：	D．乙烯分子球棍模型：
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是（　　）

  A．CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HCl

  B．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl

  C．CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl

  D．n CH2=CHCl→
  组卷：61引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列有机物的名称中不正确的是（　　）

  A．3-甲基戊烷	B．2，4-二甲基戊烷
  C．2-乙基丁烷	D．2-甲基-3-乙基己烷
  组卷：49引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

  B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

  C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

  D．非活化分子也有可能发生有效碰撞
  组卷：30引用：11难度：0.7

  解析

• 7．以下判断正确的是（　　）

  A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ・mol-1，该反应低温才能自发

  B．通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发

  C．某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行

  D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

  B．Cu与浓硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

  C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

  D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 9．在室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13mol•L^-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

  A．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+	B．Al3+、SO42-、Cl-、K+
  C．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-	D．S2-、SO32-、K+、Na+
  组卷：31引用：6难度：0.5

  解析

• 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

  C．已知2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深

  D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率
  组卷：49引用：5难度：0.9

  解析

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

• 30．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.1mol•L^-1酸性KMnO₄和未知浓度的H₂O₂水溶液．反应离子方程式是：2MnO₄ˉ+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
  请回答下列问题：
  （1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的

   

  （填序号）．
  A、酸式滴定管（50mL）     B、碱式滴定管（50mL）      C、白纸       D、锥形瓶
  E、铁架台      F、滴定管夹         G、量筒（10mL）
  （2）滴定时是否需要添加指示剂

   

  ，理由

   

  
  （3）实验中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后液面刻度分别为a mL和b mL，则H₂O₂浓度为：

   

  ．
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

• 31．工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：
  主反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁＜0 Ea₁
  副反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂＜0 Ea₂
  已知：Ea₁和Ea₂为正反应活化能，且Ea₁远小于Ea₂。
  请回答：
  （1）有利于主反应平衡正向移动的适宜条件

   

  。
  A.高温高压
  B.低温高压
  C.高温低压
  D.低温低压
  （2）反应：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=

   

  。（用△H₁、△H₂表示）
  （3）若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是

   

  。
  A.当容器压强不变，反应处于平衡状态
  B.K值越大，反应速率一定越快
  C.△H₁越小，放热越多，反应速率就越快
  D.使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率
  E.正反应活化能越大，△H就越大
  （4）在T℃时，1mol CO和2mol H₂在体积为1L的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时CH₃OH的选择性为80%和60%（CH₃OH的选择性是指转化的CO中生成CH₃OH的百分比）。CO的转化率与时间的关系如图1所示。（不考虑其它副反应）
  则：①2小时CH₃OH的产率是

   

  。
  ②5小时副反应的平衡常数为

   

  。
  
  （5）CH₃OCH₃的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出CH₃OH的物质的量随时间变化曲线

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析