2021-2022学年云南省文山州广南十中高二（上）期中化学试卷（理科）

一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

  A．铁片和稀硫酸的反应

  B．Ba（OH）2与HCl溶液的反应

  C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

  D．甲烷在氧气中燃烧
  组卷：3引用：3难度：0.8

  解析

• 2．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．A物质能量一定低于C物质能量

  C．该反应只有在加热条件下才能进行

  D．反应物的总能量高于生成物的总能量
  组卷：27引用：6难度：0.9

  解析

• 3．已知CaCO₃（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）仅在高温下自发。则（　　）

  A．△H＞0，△S＞0

  B．△H＞0，△S＜0

  C．△H＜0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  组卷：77引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  B．ΔH数值与热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数无关

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=a；2C（g）+2O2（g）═2CO（g）ΔH=b,则a＞b

  D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，S）ΔH＞0，则石墨比金刚石更稳定
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1（燃烧热）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1（中和热）

  C． 1 2 H2+ 1 2 Cl2═HCl△H=-91.5kJ•mol-1（反应热）

  D．N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol（反应热）
  组卷：37引用：4难度：0.5

  解析

• 6．已知热化学方程式：
  ①C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（1）△H₁=-1301.0kJ•mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
  则反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H为（　　）

  A．+228.2 kJ•mol-1	B．-228.2 kJ•mol-1
  C．+1301.0 kJ•mol-1	D．+621.7 kJ•mol-1
  组卷：149引用：10难度：0.6

  解析

二、本大题共4题，共52分。

• 19．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
  （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在

   

  （填字母）称量。
  A.小烧杯中
  B.洁净纸片上
  C.托盘上
  （2）滴定时，用0.200 0 mol•L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

   

  （填字母）作指示剂。
  A.甲基橙
  B.石蕊
  C.酚酞
  （3）滴定过程中，眼睛应注视

   

  。
  （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

   

   mol•L^-1，烧碱样品的纯度是

   

  。
  

  滴定次数	待测溶液 体积（mL）	标准酸体积
  		滴定前的 刻度（mL）	滴定后的 刻度（mL）
  第一次	10.00	0.40	20.50
  第二次	10.00	4.10	24.00

  （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
  ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

   

  。
  ②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果

   

  。
  ③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果

   

  。
  组卷：33引用：4难度：0.6

  解析

• 20．化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：
  （1）常温下，往某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈浅红色，则该溶液呈

   

  性，原因是

   

  。（用离子方程式表示）
  （2）常温下，取pH=2的硫酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的时间pH变化如图所示。则图中表示硫酸中pH变化曲线的是

   

  （填“A”或“B”）；设两种酸溶液恰好反应完全时，硫酸中加入的Zn粒质量为m₁，醋酸加入的Zn粒质量为m₂，则m₁

   

  m₂（填“＜”“=”或“＞”）
  （3）25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol•L^-1AgNO₃溶液中；③100mL0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol•L^-1盐酸中，充分搅拌后（忽略各溶液体积变化），相同温度下c（Ag⁺）由小到大的顺序是

   

  （填写序号）。
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析