2020-2021学年河南省开封市五县高二（下）期末化学试卷

一、选择题(总计42分，每小题只有一个正确选项，每小题3分)

• 1．宋应星所著《天工开物》共三卷十八篇，书中收录有关机械、砖瓦、陶瓷，火药硫磺等的生产技术。被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料

  B．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化

  C．每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金

  D．凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾
  组卷：40引用：2难度：0.6

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• 2．下列有关金属及其化合物的对应关系中正确的是（　　）

  A．Fe3O4为红棕色晶体，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁铁

  B．Na在O2中燃烧生成白色固体，白色固体是Na2O

  C．Al2O3具有两性，故能用于冶炼金属铝

  D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
  组卷：40引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．碳酸钠俗称纯碱，热的纯碱溶液可以去油污

  B．还原Fe粉用作食品脱氧剂

  C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

  D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色
  组卷：54引用：1难度：0.8

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• 4．某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na⁺、K⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，取少量该溶液于试管，加BaCl₂溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（　　）

  A．Ba2+、Cl-	B．SO42-、Na+
  C．Na+、K+	D．CO32-、SO42-
  组卷：84引用：7难度：0.7

  解析

• 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

  B．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（ OH）3═2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

  C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

  D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2OH-
  组卷：27引用：1难度：0.6

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• 6．下列有关物质的分类中正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  名称	碳纳米管	聚乙烯塑料	“84”消毒液	胆矾
  分类	高分子化合物	混合物	纯净物	弱电解质

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：50引用：1难度：0.6

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二、非选择题(共58分)

• 17．乳酸亚铁晶体[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O（M=288）是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH₃CH（OH） COOH与FeCO₃反应制得：
  Ⅰ．制备碳酸亚铁
  
  （1）仪器C的名称是

   

  。
  （2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是

   

  ；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞

   

  ，打开活塞

   

  ，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO₃的离子方程式

   

  。
  （3）装置D的作用是

   

  。
  Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
  将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
  （4）加入少量铁粉的作用是

   

  。
  （5）若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是

   

  。
  （6）经查阅文献后，改用Ce（SO₄）₂标准溶液进行滴定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺．测定时，先称取5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol•L^-1 Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。
  

  滴定次数	0.100 mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液体积/mL
  	滴定前读数	滴定后读数
  1	0.20	19.65
  2	0.22	21.42
  3	1.15	20.70

  则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为

   

  %（保留小数点后两位）。
  组卷：35引用：2难度：0.5

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• 18．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。以CO₂和H₂为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58.0kJ•mol^-1
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.0kJ•mol^-1
  （1）上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是

   

  （填反应代号）。
  （2）如图1中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为

   

  （填曲线标记字母），其判断依据是

   

  。
  
  （3）CO和H₂反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：
  

  化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
  E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	x

  ①则x=

   

  。
  ②CO和H₂生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  2

  ，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （4）某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图2、图3所示：
  ①有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有

   

  。
  A．使用催化剂1
  B．增大CO₂和H₂的初始投料比
  C．使用催化剂2
  D．投料比不变，增加反应物的浓度
  ②在催化剂2的作用下，543 K时，CO的选择性（CO₂转化为CO的体积百分比）为

   

  ，H₂的转化率为

   

  （保留两位有效数字）。
  组卷：6引用：1难度：0.4

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