2021-2022学年江苏省扬州市高邮市九年级（上）期末化学试卷

一.选择题本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．人与自然和谐共生是人类生存和发展的基础。下列做法与此不相符的是（　　）

  A．开发清洁新能源，防治大气污染

  B．使用可降解塑料，减少白色污染

  C．研制无污染农药，减轻水体污染

  D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
  组卷：62引用：1难度：0.5

  解析

• 2．铁是目前使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

  A．铁丝织网

  B．矿石炼铁

  C．炼铁成钢

  D．湿法炼铜
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列物质由原子构成的是（　　）

  A．水

  B．金刚石

  C．氮气

  D．氯化钠晶体
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列物质含有氢分子的是（　　）

  A．Ca（OH）2

  B．H2CO3

  C．H2O2

  D．H2
  组卷：1184引用：45难度：0.5

  解析

• 5．如图为“节水标志”的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 6．含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．6
  组卷：552引用：6难度：0.6

  解析

• 7．下列洗涤方法中，利用乳化原理的（　　）

  A．用汽油清洗油渍	B．用稀盐酸除铁锈
  C．用洗洁精清洗油污	D．用食醋除水垢
  组卷：37引用：68难度：0.9

  解析

• 8．安全无小事，关乎你我他。下列做法正确的是（　　）

  A．油锅着火用水浇灭	B．熄灭酒精灯用嘴吹灭
  C．电路着火先切断电源	D．燃气泄漏先电话报警
  组卷：21引用：1难度：0.7

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二.非选择题

• 24．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
  【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物：软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
  Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
  【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl₂和MgCl₂的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
  用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
  

  组别	第1组			第2组				第3组
  实验 操作
  实验序号	①	②	③		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
  混合溶液用量/滴	0	0	0		1	x	1		2	2	2
  肥皂水用量/滴	5	10	20		5	10	20		5	10	20
  产生泡沫量	少	多	很多		无	少	多		无	无	少

  【解释与结论】
  （1）CaCl₂在水溶液中完全以离子形式存在，写出钙离子、氯离子的化学符号

   

  、

   

  。
  （2）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是

   

  。
  （3）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为

   

  。
  （4）第2组实验的目的是

   

  。
  （5）由上述三组实验得到的结论是

   

  。
  Ⅱ.比较不同水样的硬度
  【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
  

  实验操作	水样	肥皂水用量/滴
  	市售纯净水	2
  	煮沸后的自来水	6
  	自来水	9
  	湖水	14

  【解释与结论】
  （6）硬度最大的水样是

   

  。
  （7）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有

   

  。
  （8）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为

   

  （提示：实验方案需要写全操作、现象、结论）。
  组卷：53引用：2难度：0.5

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• 25．同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树展开研究性学习。
  【查阅资料】科研人员对Ⅱ号青铜神树座进行过如下测定。
  ①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu 75.1%，含Sn 5.6%，含Pb 16.2%。
  ②用X衍射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜【Cu₂（OH）₃Cl】。
  【分析研究】
  （1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点

   

  （选填“降低”、“升高”）。
  （2）青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuCl）。CuCl易与O₂、H₂O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu₂（OH）₃Cl】，该反应的化学方程式为

   

  。
  同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”【Cu₂（OH）₂CO₃】。
  【实验探究】
  为探究生活中某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。
  查阅资料：①Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
  ②Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
  实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
  方案甲：
  
  （3）所得固体经操作Ⅰ、洗涤、干燥，称得质量为6.4g,其中操作Ⅰ的名称为

   

  ，铜样品中单质铜的质量分数为

   

  （结果保留到0.1%）。
  （4）滤液中的阳离子有

   

  （填离子符号）。
  方案乙：
  
  （5）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO₂和H₂O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为

   

  。
  （6）步骤所得铜中往往含有少量的Cu₂O。检验铜中含有Cu₂O的实验方法为：取样于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到

   

  （填实验现象），证明铜中含有Cu₂O。
  （7）步骤Ⅱ还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu₂O的混合物共ag。则a的值范围为12.8g＜a＜

   

  （写出计算过程）
  【实验反思】
  （8）①方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）；还可能有哪些操作因素也会导致铜样品中单质铜的质量分数产生偏差

   

  （任写一点）。
  ②方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式

   

  （任写一个）。
  （9）小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有

   

  （任写一点）。
  组卷：101引用：2难度：0.3

  解析