2021-2022学年四川师大附中（安宁校区）高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题有30个小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个正确的选项，请选出符合题意的正确选项，并在答题卡上将该选项对应的字母涂黑．不选、多选、错选均不得分．）

• 1．航天技术离不开化学，下列有关说法正确的是（　　）

  A．北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能

  B．长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料

  C．嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料

  D．“天和”核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保
  组卷：11引用：2难度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

  A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4L，其电子数为10NA

  B．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

  C．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

  D．1L0.5mol/L的AlCl3溶液中所含Cl-数为1.5NA
  组卷：0引用：2难度：0.8

  解析

• 3．已知还原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺，下列离子反应不能发生的是（　　）

  A．SO2+2Fe3++2H2O═ SO 2 - 4 +2Fe2++4H+

  B．I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+

  C．SO2+I2+2H2O═2I-+4H++ SO 2 - 4

  D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
  组卷：174引用：23难度：0.7

  解析

• 4．为达到实验目的，下列实验设计错误的是（　　）
  

  A．实验Ⅰ探究乙烯能与Br2反应

  B．实验Ⅱ探究苯分子中是否含有碳碳双键

  C．实验Ⅲ探究乙醇的还原性

  D．实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 5．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化，以下叙述中错误的是（　　）

  A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

  B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

  C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

  D．增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度都可增大活化分子百分数，增大单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应
  组卷：10引用：2难度：0.8

  解析

• 6．测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是（　　）

  A．用KOH溶液代替NaOH溶液

  B．用NaOH固体代替NaOH溶液

  C．反应物盐酸过量

  D．使用铜制搅拌棒搅拌
  组卷：9引用：3难度：0.9

  解析

• 7．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：3357引用：157难度：0.9

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

  B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

  C．制备无水的CuCl2、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

  D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强
  组卷：2引用：2难度：0.8

  解析

• 9．已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）[mol/（L⋅min）]表示，则正确的关系式是（　　）

  A． 4 5 v（NH3）=v（O2）	B． 5 6 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5 v（O2）=v（NO）
  组卷：12引用：2难度：0.5

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二、非选择题（本题有4个小题，每空2分，共50分）

• 28．“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
  （1）SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂．已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
  ①SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=akJ•mol^-1；
  ②NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（ag）+H₂O（l）△H₂=bkJ•mol^-1；
  ③2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=ckJ•mol^-1。
  则反应2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=-681.8kJ•mol^-1对煤进行 脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
  

  	0	10	20	30	40	50
  O2/（mol•L-1）	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
  CO2/（mol•L-1）	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

  ①0～10min 内，平均反应速率v（O₂）

   

  mol•L^-1•min^-1；当升高温度，该反应的平衡常数K

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据如表中的数据判断，改变的条件可能是

   

  （填字母）。
  A．加入一定量的粉状碳酸钙          B．通入一定量的O₂
  C．适当缩小容器的体积          D．加入合适的催化剂
  （3）NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=-34.0kJ•mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
  
  由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为

   

  ；在1100K时，CO₂的体积分数为

   

  。
  （4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=

   

  [已知：气体分压（P_分）=气体总压（Pa）×体积分数]。
  （5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8k•mol^-1，生成无毒的N₂和CO₂．实验测得，v_正=k_正•c²（NO）•c²（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
  ①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

   

  （填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍数。
  ②若在1L的密闭容器中充入1mol CO 和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  组卷：27引用：2难度：0.5

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• 29．电化学在日常生产生活中有广泛的应用，请回答问题：
  （1）高铁酸钾（K₂FeO₄）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1所示是高铁电池的模拟实验装置．
  
  ①该电池放电时正极反应式为

   

  ．
  ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向

   

  （填“左”或“右”）移动；
  ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有

   

  ．
  （2）SO₂和NO_x是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO₂和NO．
  
  ①a是直流电源的

   

  极．
  ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为

   

  ．
  ③用离子方程式表示吸收NO的原理

   

  ．
  组卷：9引用：3难度：0.6

  解析