2021-2022学年黑龙江省哈尔滨162中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括35小题，每小题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-35每题2分，共60分）

• 1．决定化学反应速率的主要因素是（　　）

  A．反应物的浓度	B．反应温度
  C．使用催化剂	D．反应物的性质
  组卷：304引用：69难度：0.9

  解析

• 2．下列做法用到物质氧化性的是（　　）

  A．明矾净化水	B．纯碱除去油污
  C．臭氧消毒餐具	D．食醋清洗水垢
  组卷：200引用：18难度：0.9

  解析

• 3．常温下，在0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中，水的离子积是（　　）

  A．1×10-14

  B．1×10-13

  C．1.32×10-14

  D．1.32×10-15
  组卷：108引用：20难度：0.9

  解析

• 4．在恒温恒压时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＜0

  B．ΔH＞0、ΔS＜0

  C．ΔH＞0、ΔS＞0

  D．ΔH＜0、ΔS＞0
  组卷：136引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下列说法中，不正确的是（　　）

  A．反应热指的是反应过程中放出的热量

  B．中和反应都是放热反应

  C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

  D．单液原电池中化学能转化成电能和热能
  组卷：43引用：5难度：0.7

  解析

• 6．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol将为1.8mol,则前20s的平均反应速率为（　　）

  A．v（B）=0.03mol•L-1•s-1

  B．v（B）=0.045mol•L-1•s-1

  C．v（C）=0.03mol•L-1•s-1

  D．v（C）=0.06mol•L-1•s-1
  组卷：537引用：10难度：0.9

  解析

• 7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）⇌H₂（g）+I₂（g），下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（　　）

  A．正、逆反应速率都等于零

  B．HI、H2、I2的浓度相等

  C．HI、H2、I2在容器中共存

  D．HI、H2、I2的浓度均不再改变
  组卷：28引用：14难度：0.9

  解析

• 8．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）

  A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

  B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

  C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

  D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
  组卷：56引用：163难度：0.9

  解析

• 9．在理论上可设计成原电池的化学反应是（　　）

  A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）　ΔH＞0

  B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3+10H2O（l）　ΔH＞0

  C．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）　ΔH＜0

  D．Mg3N2（s）+6H2O（l）═3Mg（OH）2（s）+2NH3（g）　ΔH＜0
  组卷：31引用：1难度：0.6

  解析

• 10．下列物质的水溶液因为水解使溶液呈酸性的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．NaHSO4

  C．NH4Cl

  D．CH3COONa
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 11．100℃时，K_w=1.0×10^-12，若100℃某溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，则该溶液（　　）

  A．呈中性	B．呈碱性
  C．呈酸性	D． c （ OH - ） c （ H + ） =2
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 12．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
  ①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强．

  A．②③

  B．②③④⑥

  C．②④⑤

  D．②④
  组卷：71引用：10难度：0.9

  解析

二、非选择题（本题共包括3道题，共40分）

• 37．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）。
  （1）写出上述反应的平衡常数表达式

   

  。
  （2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
  

  实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
  1	700	0.40	0.09
  2	800	0.24	0.08

  ①结合表中数据，判断该反应的ΔH

   

  0。（填“＞”或“＜”），理由是

   

  。
  ②判断该反应达到平衡的依据是

   

  。
  A.容器内气体密度恒定
  B.容器内各气体浓度恒定
  C.容器内压强恒定
  D.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
  （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂（g）+CO₂（g）⇌C（s）+2NO（g）；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。
  
  ①0～10min内的CO₂平均反应速率v=

   

  。
  ②图中A点v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③第10min时，外界改变的条件可能是

   

  。
  A.加催化剂
  B.增大
  B.增大C的物质的量
  C.减小CO₂的物质的量
  D.升温
  E.降温
  （4）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）　ΔH=+49.0kJ•mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）　ΔH=-192.9kJ•mol^-1
  又知③H₂O（g）═H₂O（l）　ΔH=-44kJ•mol^-1
  则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式

   

  。
  组卷：14引用：4难度：0.5

  解析

• 38．（1）工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
  ①该反应通常用活性铁作催化剂，加催化剂会使图中B点升高还是降低

   

  。
  ②该反应是

   

  反应（填“吸热”或“放热”）。
  （2）已知下列热化学方程式：
  a.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol,
  b.H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-142.8kJ/mol,
  c.C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO （g）△H=-55.5kJ/mol,
  d.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-196.5kJ/mol
  回答下列各问：
  ①上述反应中属于放热反应的是

   

  （填序号）。
  ②H₂的燃烧热为

   

  。
  ③写出CO燃烧热的热化学方程式

   

  。
  （3）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
  已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）　ΔH₁=+33.5kJ/mol
  N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）　ΔH₂=-267kJ/mol
  试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为

   

  kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析