2021-2022学年重庆市凤鸣山中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．关于化学反应中的说法错误的是（　　）

  A．图所示的反应为放热反应

  B．化学反应中有物质变化也有能量变化

  C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

  D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
  组卷：139引用：8难度：0.7

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• 2．某温度时测得纯水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol•L^-1，则c（OH^-）为（　　）

  A．2.4×10-7mol•L-1

  B．1.0×10-7mol•L-1

  C． 1 . 0 × 1 0 - 14 2 . 4 × 1 0 - 7 mol•L-1

  D．无法确定
  组卷：83引用：6难度：0.8

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• 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H2

  B．C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H1 C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H2

  C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1 N2O4（g）⇌2NO2（g）△H2

  D．C（S）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H1 C（S）+O2（g）═CO2（g）△H2
  组卷：254引用：2难度：0.3

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• 4．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　）

  A．图中温度，T3＞T2＞T1

  B．C点可能是显酸性的溶液

  C．四中五点Kw间的关系：E＞D＞A=B=C

  D．图中pH关系：pH（B）=pH（D）=pH（E）
  组卷：126引用：1难度：0.4

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• 5．在一密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g），下列说法错误的是（　　）

  A．平衡后，A的质量不再改变

  B．平衡后，生成B和C的速率相等

  C．达到平衡后的10s内，B的平均速率为v（B）=0

  D．平衡后，若改变外界条件使化学反应速率发生变化，则平衡一定会发生移动
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 6．已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═NCH+NaNO₂，NaNO₂+HF═HNO₂+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是（　　）

  A．K（HF）=7.2×10-4

  B．K（HNO2）=4.9×10-10

  C．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生

  D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
  组卷：3引用：1难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分0分）

• 19．一定条件下，在2L的密闭容器中充入1mol A和3mol B，发生如下反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（？）+dD（g）△H。达到平衡后，测得A减少了0.5mol,B的物质的量浓度为0.75mol•L^-1，C的物质的量为1mol,v（B）：v（D）=3：2，请回答下列问题：
  （1）a：b：c：d=

   

  。
  （2）增大压强至原来的2倍，D的物质的量不发生变化，则C为

   

  态（填“固”、“液”或“气”），当增大压强至原来的10倍，D的物质的量增大，则可能的原因是

   

  。
  （3）升高温度，D的物质的量浓度增大，则△H

   

  0。（填“＞”“＜”或“=”）
  （4）保持体积不变，且反应体系中各物质均为气态时，若再加入10mol A，则A的转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），C的体积分数

   

  。保持体积不变，若再加入10mol Ar,则A的正反应速率

   

  ，混合气体的密度

   

  。
  （5）在恒容、绝热的密闭容器中，反应体系中各物质均为气态时，下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  。（填正确答案标号）
  A．平衡常数不再变化
  B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
  C．压强不再变化
  D．v_正（A）：v_逆（D）=1：2
  组卷：16引用：2难度：0.6

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• 20．滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
  Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
  （1）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。
  （2）向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为

   

  。
  Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数。
  实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点（反应为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：
  （1）向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，写出该反应的离子方程式

   

  。
  （2）用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点的现象为

   

  。
  （3）粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为

   

  。
  （4）若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏

   

  。（填“高”、“低”或“不变”）
  组卷：15引用：2难度：0.6

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