2021-2022学年重庆市石柱中学高一（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（　　）

  A．燃烧含硫燃料	B．垃圾分类回收
  C．露天焚烧秸秆	D．污水排入河流
  组卷：17引用：5难度：0.6

  解析

• 2．如果金属钠着火，可以采取的灭火方法是（　　）

  A．水

  B．煤油

  C．泡沫灭火器

  D．沙子
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 3．2019年诺贝尔化学奖授予约翰•B•古迪纳、斯坦利•惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂（LiCoO₂）属于（　　）

  A．氧化物

  B．酸

  C．碱

  D．盐
  组卷：130引用：27难度：0.8

  解析

• 4．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

  A．Mg

  B．H2SO4

  C．NaOH

  D．KNO3
  组卷：46引用：5难度：0.6

  解析

• 5．下列各组物质中不属于同素异形体的是（　　）

  A．金刚石和石墨	B．O2和O3
  C．红磷和白磷	D．H2O和H2O2
  组卷：10引用：3难度：0.8

  解析

• 6．下列变化属于化学变化的是（　　）

  A．氮气的液化	B．碘的升华
  C．钢铁生锈	D．钾的焰色试验
  组卷：2引用：2难度：0.8

  解析

• 7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）

  A．是否是大量分子或离子的集合体

  B．是否能通过滤纸

  C．分散质粒子直径的大小

  D．是否均一、透明、稳定
  组卷：378引用：32难度：0.9

  解析

• 8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

  A．KI→I2

  B．CO2→CO

  C．N2O5→HNO3

  D．NaClO3→Cl2
  组卷：73引用：3难度：0.7

  解析

二、简答题（本大题包括4小题，共50分）

• 23．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
  （1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空：
  ①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺在反应中发生反应

   

  （填“氧化”或“还原”）；
  ②“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺”，这句话说明维生素C作

   

  剂（填“氧化”或“还原”）。
  （2）砒霜（As₂O₃）可与Zn反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O。其中，As₂O₃显示出来的性质是

   

  （填“还原性”或“氧化性”），氧化产物是

   

  。
  （3）钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl₄的方法制取，该反应的反应方程式如下：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl。
  ①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况

   

  ；
  ②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是

   

  个。
  （4）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕精（主要成分是HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体Cl₂。请将方程式补充完整：

   

  NaClO+

   

  HCl（浓）=

   

  NaCl+

   

  Cl₂↑+

   

  H₂O
  组卷：16引用：2难度：0.8

  解析

• 24．现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。
  
  请回答下列问题：
  （1）产生沉淀A的离子方程式是 

   

  。
  （2）试剂X是

   

  。
  （3）上述实验流程中①②③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有 

   

  。
  （4）上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是

   

  。
  （5）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量的

   

  。（填化学式）
  （6）要从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是

   

  过滤、洗涤、干燥。
  组卷：18引用：3难度：0.5

  解析