2021-2022学年四川省雅安市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题0分，共42分。）

• 1．下列物质分子中有π键的是（　　）

  A．C2H4

  B．H2

  C．CH4

  D．HCl
  组卷：40引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（　　）

  A．3s23p1

  B．3s23p2

  C．3s23p3

  D．3s23p4
  组卷：159引用：21难度：0.7

  解析

• 3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（　　）

  A．CH4和Br2

  B．NH3和H2O

  C．H2S和CCl4

  D．CO2和HCl
  组卷：336引用：9难度：0.9

  解析

• 4．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（　　）

  A．氯化铵

  B．金刚石

  C．甲烷晶体

  D．二氧化硅
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 5．能区别[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl和[Co（NH₃）₄Cl₂]NO₃两种溶液的试剂是（　　）

  A．浓氨水

  B．NaOH溶液

  C．CCl4

  D．AgNO3溶液
  组卷：21引用：5难度：0.7

  解析

• 6．下列晶体性质的比较中，正确的是（　　）

  A．熔点：Al＞Mg＞Ca

  B．沸点：NH3＞H2O＞HF

  C．熔点：单质硫＞白磷＞晶体硅

  D．硬度：金刚石＞硅＞碳化硅
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 7．日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（　　）

  A．清洗水壶垢用较浓白醋

  B．将煤块粉碎后燃烧

  C．发馒头加酵母粉

  D．月饼盒内放置还原性铁粉
  组卷：53引用：5难度：0.7

  解析

• 8．已知O₃的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合。下列关于O₃和O₂的说法错误的是（　　）

  A．O3分子中的化学键为非极性键

  B．O3在水中的溶解度比在CCl4中的大

  C．O3在水中的溶解度和O2一样

  D．O2在CCl4中的溶解度比在水中的大
  组卷：56引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题共58分

• 25．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氨气和氢气反应合成氨，实现了人工固氮，化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。
  （1）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解释的是

   

  （选填字母代号）。
  A.用铁触媒加快化学反应速率
  B.采用较高压强（20MPa～50MPa）
  C.采用较高温度（400℃～500℃）
  D.将生成的氨及时从体系中分离出来
  （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变氢气起始的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H₂的起始物质的量）。
  ①图象中T₂和T₁，的关系是T₂

   

  T₁（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

   

  （填字母代号）。
  （3）恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
  

  时间min	5	10	15	20	25	30
  c（NH3）/（mol•L-1）	0.08	0.14	0.18	0.2	0.2	0.2

  ①此条件下该反应的化学平衡常数表达式为

   

  ，若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化学平衡将向

   

  （填“正”或“逆”）反应方向移动；
  ②平衡时氨气的转化率为

   

  ，反应放出的热量为

   

  kJ。
  ③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=

  kc

  （

  N

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  3

  2

  c

  （

  N

  H

  3

  ）

  -

  1

  ，k为速率常数.以下说法正确的是

   

  （填字母）。
  A.升高温度，k值增大
  B.若容器内混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
  C.将原容器中的NH₃及时分离出来可使v增大
  D.合成氨达到平衡后，增大c（N₂）可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 26．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
  （1）写出A元素的基态原子价电子排布式

   

  ；F离子电子排布式

   

  ．
  （2）写出X的化学式

   

  
  （3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：

   

  ．
  （4）CE、FA的晶格能分别为786kJ/mol l、3401kJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：

   

  ．
  （5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为

   

  ；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是

   

  （只要求列出算式）．
  组卷：27引用：8难度：0.5

  解析