2022年湖北省襄阳五中高考化学适应性试卷（一）

一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰（“水立方”场馆中 的水冰转换）	北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程	冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧	冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：31引用：2难度：0.8

  解析

• 2．“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是（　　）

  A．火星陨石中的20Ne质子数为20

  B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素

  C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料

  D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
  组卷：38引用：5难度：0.8

  解析

• 3．银器日久表面因生成Ag₂S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是（　　）

  A．铝作正极，银作负极

  B．负极上发生还原反应

  C．Ag2S在正极得到电子

  D．工作时电能转化为化学能
  组卷：33引用：4难度：0.5

  解析

• 4．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学知识
  A	用铁盐净水	Fe3+水解得到Fe（OH）3胶体
  B	用NH4HCO3对农作物施肥	NH4HCO3属于氮肥
  C	在钢铁设施上安装镁合金	镁比铁活泼可防止铁被腐蚀
  D	用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	SiO2是酸性氧化物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：49引用：3难度：0.7

  解析

• 5．一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是（　　）

  A．可发生水解反应

  B．分子式为C13H20O2

  C．能发生加成反应，不能发生取代反应

  D．属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色
  组卷：75引用：6难度：0.6

  解析

• 6．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．历程①发生反应H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

  B．历程②中CuS作氧化剂

  C．历程③中n（Fe2+）：n（O2）=1：4

  D．转化的总反应为H2S=H2+S
  组卷：47引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题：（本题共4小题，满分55分）

• 18．工业上利用废催化剂（主要含Al₂O₃，含少量Pd等）提取钯、明矾的流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）明矾的化学式为

   

  。
  （2）为了工艺绿色化，将空气和流程中产生的

   

  （气体）混合通入“酸浸”工序中。
  （3）“酸浸”中生成H₂PdCl₆，的化学方程式为

   

  。
  （4）“热还原”中

   

  （填“能”或“不能”）根据消耗H₂的总质量计算Pd的质量，理由是

   

  。
  （5）其他条件相同时，“酸浸”中钯浸出率与液固比（一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钯渣质量之比）关系如图1所示，最佳液固比为

   

  mL⋅g^-1。当液固比一定时，相同时间内钯浸出率与温度关系如图2所示，解释40℃钯浸出率达到峰值的原因：

   

  。
  
  
  
  （6）钯是优良的储氢金属，其储氢原理是2Pd（s）+xH₂（g）═2PdH_x（s），其中x的最大值为0.8。已知Pd的密度为12g⋅cm^-3，则21.2cm³Pd能储存标准状况下H₂的最大体积为

   

  L。
  组卷：33引用：8难度：0.5

  解析

• 19．我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂ 转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。
  （1）H₂ 还原CO₂ 制取CH₄的部分反应如下：
  ①CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41kJ/mol
  ②CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）ΔH=-246kJ/mol
  ③CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（g）ΔH=-131kJ/mol
  反应2C（s）+2H₂O（g）=CH₄（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，只发生如下反应：CO（g）+3H₂ （g）=CH₄（g）+H₂O（g），反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol,下列有关说法正确的是

   

   （填字母。）
  A．利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数
  B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态
  C．用 H₂表示该反应4min内的平均速率为0.075mol•L^-1•s^-1
  D．其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低
  （3）在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-50kJ/mol。
  
  ①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线

   

   （填“m”或“n”），判断依据是

   

  。
  ②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H ₂的转化率如图2所示，v（a） _逆 

   

   v（c） _逆（填“＞”、＜”或“=”）；T₂时，起始压强为2.5MPa,则K_p=

   

  MPa^-2（保留二位小数；K _p 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  ③已知速率方程v_在=k_正•c（CO₂）•c³（H₂），v_逆=k_逆•c（CH₃OH）•c（H₂O），k_正、k_逆 是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数

  1

  T

   之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk,其中表示c点的lgk_逆的是

   

  （填“A”、“B”、“D”或“E”）。
  组卷：57引用：3难度：0.5

  解析