2020-2021学年江苏省常州一中高二（上）期末化学试卷

一、单项选择（每小题有且只有一个正确答案，每小题3分，共36分）

• 1．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）

  A．分子式为C3H7O2N

  B．能发生取代反应

  C．能通过聚合反应生成高分子化合物

  D．不能跟NaOH溶液反应
  组卷：20引用：6难度：0.9

  解析

• 2．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是（　　）

  A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

  B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2

  C．氢键对该高分子的性能没有影响

  D．结构简式为：
  组卷：991引用：30难度：0.8

  解析

• 3．某天然有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是（　　）

  A．该化合物可以发生消去反应

  B．该化合物的分子式是C17H13O5

  C．一定条件下，1 mol该化合物最多可以和7 mol H2发生加成反应

  D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应
  组卷：26引用：4难度：0.7

  解析

• 4．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（　　）

  A．每生成1mol CH3OH（g）吸收91kJ能量

  B．加入催化剂，该反应的限度增大

  C．反应物的总能量小于生成物的总能量

  D．如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多
  组卷：33引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol-1

  B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

  C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
  组卷：26引用：4难度：0.9

  解析

• 6．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（　　）

  A．放电时，空气极为负极

  B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2O

  C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

  D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液
  组卷：174引用：6难度：0.7

  解析

• 7．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去。下列说法不正确的是（　　）

  A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+

  B．电解过程中溶液pH不会变化

  C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成

  D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2 O 2 - 7 被还原
  组卷：40引用：2难度：0.5

  解析

三、非选择题（共40分，每空2分）

• 20．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5 kJ/mol
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ/mol
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221 kJ/mol
  若某反应的平衡常数表达式为：K=[c（N₂）•c²（CO₂）]/[c2（NO）•c²（CO）]，则此反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：
  

  t/min	0	1	2	3	4	5
  c（N2O5）/＜mol•L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  ①反应开始时体系压强为p₀，第2 min时体系压强为p₁，则p₁：p₀=

   

  。
  2～5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为

   

  。
  ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是

   

  。  （填字母）。
  a.NO₂和O₂的浓度比保持不变  b.容器中压强不再变化
  c.2v_正（NO₂）=v_逆（N₂O₅）  d.气体的密度保持不变
  （3）K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO₂（g），该反应中正反应速率v_正=k_正•p（NO₂）•p（CO），逆反应速率v_逆=k_逆•p（NO）•p（CO₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为

   

  （用 k_正、k_逆表示）。
  （4）如图是密闭反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH₃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
  
  ①曲线a对应的温度是

   

  。
  ②M点对应的H₂的转化率是

   

  。
  （5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH₄）₂SO₃．判断常温下（NH₄）₂SO₃溶液的酸碱性并说明判断依据：

   

  。（已知：NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8。）
  组卷：63引用：2难度：0.5

  解析

• 21．全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H⁺和SO₄^2-．电池放电时，负极的电极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺．
  ①电池放电时的总反应方程式为

   

  ．充电时，电极M应接电源的

   

  极．
  ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO²⁺转化为V³⁺；第二步V³⁺转化为V²⁺．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H⁺）

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为

   

  _．
  组卷：11引用：3难度：0.5

  解析