2021-2022学年黑龙江省鹤岗一中高二（上）第一次月考化学试卷
发布：2024/12/9 0:0:2
一、单选题：（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
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1．可逆反应A（g）+4B（g）⇌C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ）
组卷：30引用：9难度：0.9 -
2．恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g），Y的物质的量n（Y）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：90引用：4难度：0.7 -
3．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁作催化剂、20MPa～50MPa。下列叙述中正确的是（ ）
组卷：22引用：5难度：0.6 -
4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
组卷：71引用：3难度：0.5 -
5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（ ）
组卷：59引用：7难度：0.7 -
6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）[CO][H2O][CO2][H2]组卷：31引用：5难度：0.5 -
7．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析不正确的是（ ）组卷：72引用：4难度：0.6 -
8．体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）
组卷：29引用：3难度：0.7
二、填空题：（21题10分，22题14分，23题12分，24题14分，共50分）
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23．某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。
（1）该反应的离子方程式为实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5mol/LH2C2O4/mL 5 10 10 5 0.2mol/LKMnO4/mL 5 5 10 10 时间/S 40 20 10 - 。
（2）X=，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。
（3）2号反应中，H2C2O4的反应速率为。
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如下表。
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是时间/S 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 。
（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是。（填字母）
a.硫酸钾
b.水
c.二氧化锰
d.硫酸锰组卷：24引用：6难度：0.6 -
24．（1）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g）+cP（g），M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①化学方程式中a：b：c=。
②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为。
③N的平衡转化率。
④下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。
A．M与N的物质的量相等
B．P的质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变
（2）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu（NH3）2（CH3COO）+CO+NH3⇌Cu（NH3）3（CH3COO）•CO△H＜0，
①必须除去原料气中CO的原因是。
②醋酸二氨合铜（Ⅰ）吸收CO的生产适宜条件应是（填序号）；③吸收CO的醋酸二氨合铜溶液经过适当的处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的适宜条件应是（填序号）。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压组卷：10引用：2难度：0.6
