苏教版必修2高考题同步试卷：1.1 原子核外电子排布与周期律（01）

一、选择题（共25小题）

• 1．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

  A．单质氧化性的强弱

  B．单质沸点的高低

  C．单质与氢气化合的难易

  D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
  组卷：1977引用：36难度：0.9

  解析

• 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．非金属性：Cl＞Br

  C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  组卷：229引用：118难度：0.7

  解析

• 3．下列离子中半径最大的是（　　）

  A．Na+

  B．Mg2+

  C．O2-

  D．F-
  组卷：1975引用：53难度：0.9

  解析

• 4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

  A．元素丙的单质可用于冶炼金属

  B．甲与丁形成的分子中有非极性分子

  C．简单离子半径：丁＞乙＞丙

  D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
  组卷：645引用：18难度：0.9

  解析

• 5．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（　　）
  

  		X
  Y	Z	W
  	T

  A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

  B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

  C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

  D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
  组卷：3239引用：46难度：0.5

  解析

• 6．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）
  

  A．丙与戊的原子序数相差28

  B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

  C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

  D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
  组卷：1954引用：23难度：0.7

  解析

• 7．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）

  A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素

  B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

  C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素

  D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素
  组卷：222引用：23难度：0.9

  解析

• 8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

  A．SiCl4

  B．H2O

  C．BF3

  D．PCl5
  组卷：94引用：87难度：0.9

  解析

• 9．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

  A．热稳定性：HCl＞HI	B．原子半径：Na＞Mg
  C．酸性：H2SO3＞H2SO4	D．结合质子能力：S2-＞Cl-
  组卷：1779引用：33难度：0.9

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• 10．重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

  A．氘（D）原子核外有1个电子

  B．1H与D互称同位素

  C．H2O与D2O互称同素异形体

  D．1 H 18 2 O与 D 16 2 O的相对分子质量相同
  组卷：1233引用：101难度：0.9

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三、解答题（共4小题）

• 29．X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．
  请回答下列问题：
  （1）R基态原子的电子排布式是

   

  ．
  （2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是

   

  ．
  （3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是

   

  （填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是

   

   （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是

   

   （填化学式）
  （4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是

   

  ．
  组卷：1070引用：21难度：0.5

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• 30．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
  （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是

   

  
  a.原子半径和离子半径均减小；             b.金属性减弱，非金属性增强；
  c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；  d.单质的熔点降低．
  （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

   

  ，氧化性最弱的简单阳离子是

   

  
  （3）已知：
  

  化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
  类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
  熔点/℃	2800	2050	714	191

  工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是

   

  
  制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是

   

  
  （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：
   Si（粗）

  C

  l

  2

  460

  ℃

  SiCl₄

  蒸馏

  SiCl₄（纯）

  H

  2

  1100

  ℃

  Si（纯）
   写出SiCl₄的电子式：

   

  ．在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

   

  
  （5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

   

  
  a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
  （6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：

   

  ．
  组卷：1860引用：29难度：0.5

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