2021-2022学年广东省佛山市罗定邦中学高二（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（每题2分）
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1．下列化学用语中正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.7 -
2．下列有机物的官能团名称和分类错误的是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.7 -
3．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（ ）
组卷：197引用：25难度：0.7 -
4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.6 -
5．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.7 -
6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
组卷：332引用：13难度：0.7
二、非选择题（共56分）
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19．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrH2SO4（浓）170℃
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如表：
回答下列问题：乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g•cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母，下同）
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．组卷：22引用：3难度：0.5 -
20．GaN是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题：
（1）镓为第四周期的元素，基态Ga原子的核外电子排布式为。
（2）N、Si、P的电负性由强到弱顺序为（元素符号表示，下同）；C、N、O的第一电离能由大到小顺序为；N2O的空间构型为。
（3）芯片制造中用到光刻胶，可由不饱和物质甲基丙烯酸甲酯（
）、马来酸酐（
）等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为 ，马来酸酐分子中，σ键和π键个数比为。
（4）GaN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：
请分析三者熔点变化的原因物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 。
（5）GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。图甲、图乙晶体结构不变。
①图甲中，Ga原子的配位数为，若GaAs晶体密度为ρ g•cm3，相对分子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为nm。
②图乙中a、b的坐标分别为（0，0，0）和（1，1，0），则c点Mn的原子坐标为。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为。组卷：16引用：2难度：0.5
