2016-2017学年山东省枣庄市滕州三中高三（上）第一周检测化学试卷

一、选择题

• 1．加油站应张贴的标志是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：214引用：2难度：0.9

  解析

• 2．近代化学取得了革命性进展的标志是（　　）

  A．1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现

  B．1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立

  C．1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立

  D．1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念
  组卷：14引用：4难度：0.9

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA

  B．50ml,18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

  C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

  D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
  组卷：79引用：9难度：0.9

  解析

• 4．向1mol炽热的Cu₂S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H₂，则Cu₂S应转化为（　　）

  A．Cu和SO2

  B．Cu和S

  C．CuO和SO2

  D．Cu2O和S
  组卷：16引用：8难度：0.7

  解析

• 5．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：
  

  元素代号	R	X	Y	W
  原子半径/nm	0.077	0.074	0.186	0.099
  主要化合价	+4、-4	-2	+1	+7、-1

  已知Y和W位于同一周期．下列有关说法不正确的是（　　）

  A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W

  B．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强

  C．R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物

  D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高
  组卷：36引用：4难度：0.7

  解析

• 6．在不同浓度（c）、不同温度下（T），某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：
  

  c/mol•L1 υ/mol•L1mol•s1 T/K	1.00	0.08	0.06	0.04
  273.15	3.00	2.40	1.80	1.20
  298.15	6.00	5.00	4.00	3.00
  T3	5.40	5.04	4.68	4.32

  下列推断正确的是（　　）

  A．T3＜273.15

  B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等

  C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为1.0 mol•L1

  D．该分解反应一定是熵增、焓增反应
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 7．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）
  

  选项	离子组	试剂X	离子方程式
  A	透明溶液中：Fe3+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 NO - 3	过量的铜粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
  B	Fe3+、Al3+、 A l O - 2 、Cl-	过量的盐酸	AlO2+4H-=Al3++2H2O
  C	Na、Ba2+、 HCO - 3 、 NO - 3	NaHSO4溶液	H-+HCO3=CO2↑+H2O
  D	pH=0的溶液中：Mg2+，Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4	双氧水	2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：5难度：0.7

  解析

• 8．下列各组互为同位素的是（　　）

  A．氧气、臭氧	B．重氢、超重氢
  C．纯碱、苏打	D．乙酸、甲酸
  组卷：31引用：2难度：0.9

  解析

三、实验题

• 24．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
  （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

   

  （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

   

  （填仪器的名称）．
  （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

   

  （填序号）．
  A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
  B．贮存溶液
  C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
  D．准确稀释某一浓度的溶液
  E．量取一定体积的液体
  F．用来加热溶解固体溶质
  （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

   

  g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

   

  0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度

   

  0.1mol/L．
  （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

   

  mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

   

  mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

   

  ．
  组卷：123引用：7难度：0.5

  解析

• 25．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
  实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
  甲同学研究的实验报告如下表：
  

  实验步骤	现象	结论
  ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②	反应速率Mg＞Fe, Cu不反应	金属的性质越活泼， 反应速率越快

  （1）甲同学表中实验步骤②操作为：

   

  。
  （2）甲同学的实验目的是

   

  ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

   

  。
  乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
  （3）乙同学在实验中应该测定的数据是：

   

  。
  （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是

   

  。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析