2019-2020学年四川省成都市蒲江中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（共40分）本卷共20小题，每题2分，共40分每小题，只有一个选项符合题意。

• 1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是（　　）

  A．在该反应中维生素C作氧化剂

  B．由上述信息可推知砒霜（As2O3）有毒

  C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

  D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．Cl-的结构示意图：

  B．甲烷分子的球棍模型

  C．四氯化碳的电子式：

  D．氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl
  组卷：24引用：4难度：0.9

  解析

• 3．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

  B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

  C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
  组卷：42引用：6难度：0.7

  解析

• 4．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（　　）

  A．x=1

  B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态

  C．2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率

  D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2：1
  组卷：15引用：3难度：0.5

  解析

• 5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
  已知：
  碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
  则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  组卷：1165引用：107难度：0.9

  解析

• 6．在一定温度下的定容容器中发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
  ①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
  ②气体的密度保持不变
  ③C（g）的物质的量浓度不变
  ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
  ⑤v（A）：v（C）：v（D）=2：1：1

  A．②③

  B．②③④

  C．②⑤

  D．②③④⑤
  组卷：60引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列比较正确的是（　　）

  A．还原性：HF＞H2O＞NH3

  B．金属性：Mg＞Ca＞Ba

  C．热稳定性：HBr＞HCl＞HF

  D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO
  组卷：68引用：2难度：0.6

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．当其他条件不变时，加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率

  B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

  C．NH4Cl晶体与Ba（OH）2⋅8H2O混合搅拌属于吸热反应

  D．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（共6小题，共60分）

• 25．（1）某Fe₂（SO₄）₃样品含有少量FeSO₄杂质，将其配成溶液。
  ①若要检验溶液中的Fe³⁺，可加入试剂

   

  （填化学式），观察溶液呈血红色。反应的离子方程式：

   

  ；
  ②若要检验溶液中的Fe²⁺，下列方法可行的是：

   

  。
  A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe²⁺
  B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe²⁺
  C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe²⁺
  （2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
  
  ①高铁酸钾中铁元素的化合价为

   

  ，据此推测它具有的化学性质是

   

  。
  ②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1 h,则采用的合适控温方式是

   

  。发生的离子反应为：

   

  。
  ③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：6引用：3难度：0.5

  解析

• 26．将浓度均为0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
  【资料】
  该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反应分两步进行：
  反应A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反应B：……
  （1）反应B的离子方程式是

   

  。对于总反应，I^-的作用相当于

   

  。
  （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
  b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
  试剂X是

   

  。
  试剂
  （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
  （溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序号	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  实验Ⅱ	5	4	8	3	0
  实验Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
  ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是

   

  。
  ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是

   

  。
  （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．（溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 号 试剂	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  实验Ⅳ	4	4	9	3	0

  实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
  试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：

   

  。
  组卷：138引用：17难度：0.5

  解析