鲁科版（2019）必修第二册《1.3 元素周期表的应用》2021年同步练习卷（6）

一、单选题

• 1．下列关于微粒半径的说法正确的是（　　）

  A．原子序数越大，原子半径越大

  B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

  C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

  D．电子层数少的原子半径一定小于电子层数多的原子半径
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）

  A．离子半径X＞Y	B．原子半径X＜Y
  C．原子序数X＜Y	D．原子最外层电子数X＜Y
  组卷：49引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．第四、五、六周期的副族元素均为10个

  B．第三和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18

  C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的

  D．元素周期表中第四周期ⅤA族的元素与第三周期ⅡA族的元素核电荷数相差13
  组卷：10引用：5难度：0.6

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• 4．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体。下列说法不正确的是（　　）
  

  	W	X
  Y	Z

  A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

  B．X、Y、Z、W中非金属性最强的是X

  C．Y、Z的常见单质均为固体

  D．X、W、Y元素形成的氢化物的水溶液都是强酸
  组卷：31引用：2难度：0.5

  解析

• 5．不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（　　）

  A．碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  B．相对原子质量Na＜Mg＜Al

  C．阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+

  D．Na与冷水剧烈反应Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈
  组卷：11引用：1难度：0.6

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二、结构与性质

• 16．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。
  （1）X⁺的核外电子排布式为

   

  ；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有

   

   （填元素符号）。
  （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
  ①在1个晶胞中，X离子的数目为

   

  ；
  ②该化合物的化学式为

   

  。
  （3）稳定性：H₂Z

   

  H₂W（填“＜”、“＞”或“=”），其主要原因是

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.4

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• 17．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图1所示。请回答下列问题。
  
  （1）E元素原子基态时的电子排布式为

   

  。
  （2）A₂F分子中F原子的杂化类型是

   

  。
  （3）CA₃极易溶于水，其原因主要是

   

  。
  （4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的结构如图2，分子中碳原子轨道的杂化类型为

   

  ；1molC₆₀分子中σ键的数目为

   

  。
  （5）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等。
  ①第一电离能：As

   

  Se（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是

   

  ，与S距离最近且等距离的S之间的距离为

   

  （密度为ρg/cm³）。
  ③二氧化硒分子的空间构型为

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.4

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