2022-2023学年宁夏育才中学高二（下）开学化学试卷

一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共计54分）

• 1．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨（N₂H₄）、液氢（H₂），氧化剂有液氧（O₂）、液态N₂O₄等。
  
  下列叙述错误的是（　　）

  A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好

  B．发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色

  C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应

  D．N2H4和N2O4反应中产物总能量小于反应物总能量
  组卷：59引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  B．1molSO2、0.5molO2混合反应后，放出热量akJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-2akJ•mol-1

  C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1

  D．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4（s）=4P（s）△H=-4bkJ•mol-1
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B．100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的硫酸铜溶液，反应速率不变

  C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
  

  A．气体在热水中比在冷水中颜色深	B．制备氢氧化铁胶体	C．加压后气体颜色变深	D．用浓氨水和NaOH固体制取氨气

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：50引用：3难度：0.7

  解析

• 5．气体A、B分别为0.6mol和0.5mol,在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时C为0.2mol,又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）^-1，下列结论正确的是（　　）

  A．此时，反应混合物总的物质的量为1mol

  B．B的转化率为50%

  C．A的平均反应速率为0.1mol•（L•min）-1

  D．a值为2
  组卷：15引用：5难度：0.5

  解析

• 6．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）=2Z（g），下列根据图象所作出的描述中，错误的是（　　）

  A． 依据图甲可判断正反应为放热反应

  B． 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

  C． 若正反应的ΔH＜0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

  D． 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 7．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H₂S混合加热可得下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）。已知平衡后CO物质的量为8mol且K=0.1。下列说法错误的是（　　）

  A．CO的平衡转化率为20%

  B．反应前H2S物质的量为7mol

  C．通入CO后，正反应速率逐渐增大

  D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
  组卷：12引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题（本大题共4小题，共46分）

• 21．维生素C化学式是C₆H₈O₆，是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化。某兴趣小组测定某橙汁中维生素C的含量。已知测定原理为：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-。回答下列问题：
  （1）用浓度为7.50×10^-3mol⋅L^-1的I₂标准溶液进行滴定，量取标准溶液时用

   

  （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；指示剂为

   

  。
  （2）实验过程
  ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
  ②用滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
  ③用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

   

  ，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是

   

  。
  ④经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含

   

  mol⋅L^-1（保留两位有效数字）。
  （3）滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，除了防止液体溅出，原因还有：

   

  。
  （4）会引起所测橙汁浓度偏大的操作为

   

  。
  A．滴定前有气泡，滴定后无气泡
  B．滴定后读数时俯视滴定管
  C．滴定管水洗后直接装入标准液
  D．摇动锥形瓶时锥形瓶中有液体溅出
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 22．Ⅰ.常温下，向20mL0.1mol⋅L^-1的MOH溶液中逐滴加入0.1mol⋅L^-1HCl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：
  
  （1）常温下，该碱的电离平衡常数K_b=

   

  。
  （2）滴定到C点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  （3）图中A、B、C三点溶液中水的电离程度最大的是

   

  。
  Ⅱ.已知Na₂A溶液中存在的粒子为Na⁺、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-、H₂O，回答下列问题：
  （4）NaHA溶液显

   

  （填“酸性”或“碱性”或“中性”），原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  （5）NaHA溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

   

  。
  A．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
  B．c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
  C．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）
  D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）
  Ⅲ.（6）化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中Cu²⁺：Cu²⁺+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺。该反应的平衡常数K为

   

  （保留两位有效数字，CuS和MnS的K_sp分别为6.0×10^-36、2.0×10^-10）。
  组卷：9引用：1难度：0.6

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