2021-2022学年河南省郑州市中原名校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题所给选项只有1项符合题意，每小题3分，共48分。）

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

  B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

  C．草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素

  D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 2．设N_A为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NA

  B．12.4g白磷（P4）中所包含的P−P共价键有0.4NA

  C．常温下，2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目相同

  D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

  B．中性溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、AlO2-

  C．0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

  D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：OH-+H+═H2O

  B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  C．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

  D．往BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液：CO32-+BaSO4⇌BaCO3+SO42-
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列叙述错误的是（　　）

  A．25℃和40℃时，0.1mol•L-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液的pH相等

  B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱

  C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，pH＜7

  D．向0.1mol⋅L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c （ O H - ） c （ N H 3 ⋅ H 2 O ） 减小
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（　　）

  A．取溶液滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液变蓝

  B．是钢铁的吸氧腐蚀，在钢铁表面吸附的水膜呈酸性时不会发生

  C．都要采用辅助阳极，用作辅助阳极的金属材料可以相同

  D．辅助阳极的电极反应类型相同
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 7．t℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级是10-9

  B．t℃时：Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数时K=2.5×107（t℃时KspAgCl=2×10-10）

  C．t℃时，用0.01mol/LAgNO3液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol•L-1 K2CrO4的混合液，CrO42-先沉淀

  D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
  组卷：75引用：6难度：0.6

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二、非选择题（本大题共7小题，计52分）

• 22．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．

  表1．几种砷酸盐的Ksp
  难溶物	Ksp
  Ca3（AsO4）2	6.8×10-9
  AlAsO4	1.6×10-16
  FeAsO4	7.2×10-21

  表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
  污染物	H2SO4	As
  浓度	19.6g/L	1.6g•L-1
  排放标准	pH6～9	0.5mg•L-1

  回答以下问题：
  （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=

   

  mol•L^-1．
  （2）写出难溶物Ca₃（AsO₄）₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=

   

  ，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol•L^-1，c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）的最大是

   

  mol•L^-1．
  （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式

   

  ．
  （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
  ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

   

  ；
  ②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为

   

  ．
  组卷：90引用：3难度：0.7

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• 23．某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究。
  （查阅资料）25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
  （实验探究）向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）₂沉淀。
  （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：（表中填空填下列选项中字母代号）
  

  试管编号	加入试剂	实验现象
  Ⅰ	2滴0.1mol/L FeCl3溶液	①
  Ⅱ	4mL 2mol/L NH4Cl溶液	②

  A、白色沉淀转化为红褐色沉淀
  B、白色沉淀不发生改变
  C、红褐色沉淀转化为白色沉淀
  D、白色沉淀溶解，得无色溶液
  （2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6，则溶液中c（Fe³⁺）=

   

  。
  （3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
  猜想1：NH₄⁺结合Mg（OH）₂电离出的OH^-，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移动。
  猜想2：

   

  。
  （4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是

   

  （填“1”或“2”）。
  组卷：193引用：5难度：0.5

  解析