2023-2024学年北京市顺义区杨镇一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共21小题，42分）

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  高温煅烧石灰石制生石灰	锂离子电池	燃气灶	太阳能集热器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.8

  解析

• 2．1g冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是（　　）

  A．该过程是熵增的过程

  B．该过程发生的是物理变化

  C．1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同

  D．H2与O2反应生成1molH2O（l）与生成1molH2O（g）放出的热量相同
  组卷：22引用：5难度：0.8

  解析

• 3．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．Ca（OH）2

  C．Na2CO3

  D．H2SO4
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 4．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．NH4Cl
  组卷：86引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

  A．H2SO4=2H++ SO 2 - 4	B．H2O=H++OH-
  C．Na2CO3=2Na++ CO 2 - 3	D．NH3•H2O= NH + 4 +OH-
  组卷：15引用：1难度：0.8

  解析

• 6．酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：9引用：3难度：0.8

  解析

• 7．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（　　）

  A．H+的浓度

  B．体系的压强

  C．溶液的温度

  D．Cl-的浓度
  组卷：128引用：12难度：0.9

  解析

• 8．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．2SO2+O2=2SO3ΔH=-196.6kJ•mol-1

  B．C（g）+O2（g）=CO（g）ΔH=+393.5kJ•mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）⇌H2O（g）ΔH=-241.8kJ•mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.8kJ•mol-1
  组卷：29引用：2难度：0.9

  解析

• 9．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
  ①I₂（？）+H₂（g）⇌2HI（g）△H₁=-9.48kJ•mol^-1
  ②I₂（？）+H₂（g）⇌2HI（g）△H₂=+26.48kJ•mol^-1
  下列判断错误的是（　　）

  A．①中的I2为气态，②中的I2为固态

  B．②中反应物总能量比①中反应物总能量低

  C．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

  D．产物的热稳定性：反应①＞反应②
  组卷：43引用：3难度：0.5

  解析

二、非选择题部分：（共7道大题，58分）

• 26．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3•H2O
  电离平衡常数	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

  （1）H₂CO₃的电离方程式是

   

  。
  （2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

   

  （填字母序号）。
  a.滴加少量浓盐酸
  b.微热溶液
  c.加水稀释
  d.加入少量醋酸钠晶体
  （3）25℃时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量锌片充分反应，下列说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  a.开始反应时的速率：A＜B
  b.放出等量氢气所需要的时间A=B
  c.生成氢气的总体积：A＞B
  （4）25℃时下，物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液pH大小关系是：CH₃COOH

   

  H₂CO₃（填“＞”、“＜”或“=”），你判断的依据是

   

  。
  （5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是

   

  ，结合所给数据说明理由

   

  。
  （6）25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）为

   

  （列出表达式）。
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 27．某烧碱样品因部分变质含Na₂CO₃。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
  【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
  酚酞：pH＜8.2无色8.2＜pH＜10浅红色pH＞10红色
  甲基橙：pH＜3.1红色3.1＜pH＜4.4橙色pH＞4.4黄色
  【实验步骤】
  Ⅰ、迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，备用。
  Ⅱ、将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO₃），记录酸式滴定管的读数V₁；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂。重复上述操作两次，记录数据如下：
  

  实验序号	1	2	3
  V0/mL	0.00	0.00	0.00
  V1/mL	21.72	21.68	21.70
  V2/mL	23.72	23.68	23.70

  （1）烧碱样品变质的原因（用化学方程式表示）

   

  。
  （2）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

   

  。
  （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是

   

  。
  （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由

   

  色变为橙色，且半分钟不再变化。
  （6）样品中NaOH的质量分数w（NaOH）=

   

  。（计算结果保留小数点后1位）
  （7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是

   

  （填字母序号）。
  a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
  b.记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
  c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
  组卷：38引用：1难度：0.5

  解析