2021-2022学年新疆和田地区皮山高级中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共18小题，共54.0分）

• 1．CO（g）与H₂O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量

  C．反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH═+41kJ/mol

  D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）要放出41kJ的热量
  组卷：17引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列有关热化学方程式正确的是（　　）

  A．稀硫酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ

  B．在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O（I）═2H2（g）+O2 （g）△H=+285.5kJ•mol-1

  C．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

  D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2。则△H1＞△H2
  组卷：4引用：3难度：0.6

  解析

• 3．已知w g液态苯（C₆H₆）完全燃烧生成2mol CO₂气体和1mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（　　）

  A．2C6H6（l）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（l）△H=-2m kJ•mol-1

  B． 1 3 C6H6（l）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-m kJ•mol-1

  C．C6H6（l）+ 15 2 O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-m kJ•mol-1

  D．C6H6（l）+ 15 2 O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3m kJ•mol-1
  组卷：13引用：6难度：0.8

  解析

• 4．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（　　）

  A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

  B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

  C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便

  D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
  组卷：54引用：12难度：0.9

  解析

• 5．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL 0.5mol/L的盐酸50mL 0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）

  A．实验过程中没有热量损失

  B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

  C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

  D．若改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
  组卷：132引用：17难度：0.7

  解析

• 6．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+aQ（g），2min后达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol•L^-1，下列叙述错误的是（　　）

  A．a的值为2

  B．平衡时X的浓度为0.2mol•L-1

  C．Y的转化率为60%

  D．反应速率v（Y）=0.3mol•（L•min）-1
  组卷：26引用：3难度：0.4

  解析

• 7．反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（　　）
  ①增加A的量，平衡向正反应方向移动；
  ②加入催化剂，B的转化率提高；
  ③压强增大一倍，平衡不移动，v_（正）、v_（逆）不变；
  ④增大B的浓度，v_（正）＞v_（逆）；
  ⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_（正）减小

  A．1个

  B．2个

  C．3个

  D．4个
  组卷：24引用：5难度：0.7

  解析

二、填空题（本大题共4小题，共460分）

• 21．某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K_a=4.0×10^-8。
  （1）写出该酸的电离方程式

   

  ，其电离平衡常数表达式K_a=

   

  。
  （2）25℃时，向1mol•L^-1HA溶液中加入1mol•L^-1盐酸，会

   

  （“抑制”或“促进”）HA的电离，c（H⁺）

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），电离平衡常数K_a

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （3）常温条件下，某浓度的盐酸溶液的pH=3，则其中c（H⁺）=

   

  mol/L，c（OH^-）=

   

  mol/L。
  （4）常温下等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液后，溶液pH=

   

  。
  组卷：58引用：3难度：0.8

  解析

• 22．丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：
  
  （1）Ni元素基态原子电子排布式为

   

  ，价电子排布图为：

   

  ，其中未成对电子数为：

   

  。C、N、O第一电离能由大到小的顺序是

   

  。
  （2）1mol丁二酮肟含有的σ键数目是

   

  ，已知CN^-与N₂互为等电子体。推算HCN分子中σ和π键数目之比为：

   

  。
  （3）与氮原子同族的P的氢化物，它的空间立体构型是：

   

  ，它是含有

   

  键的

   

  分子。
  （4）

  CO

  2

  -

  3

  的杂化方式是：

   

  ，

  CO

  2

  -

  3

  的空间构型是：

   

  。
  （5）丁二酮肟镍分子内含有的作用力有 

   

  （填字母）。
  a.配位键
  b.离子键
  c.氢键
  d.范德华力
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析