2020-2021学年上海市崇明区民本中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要作用．人类历史上使用最早的金属是（ ）
组卷：149引用：12难度：0.7 -
2．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
组卷：56引用：3难度：0.7 -
3．第五套人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨中含有一种金属氧化物，它在磁码识别器上有磁性信号反应，藉此可辨别真伪。该金属氧化物是（ ）
组卷：30引用：2难度：0.9 -
4．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）
组卷：107引用：2难度：0.8 -
5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）
组卷：51引用：2难度：0.5 -
6．有关合金的说法正确的是（ ）
组卷：112引用：4难度：0.7 -
7．元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（ ）
组卷：119引用：3难度：0.5 -
8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（ ）
组卷：48引用：9难度：0.9
二、填空题
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23．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称．
a.
电子天平 b.
c.
d.
酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，用到上述（填序号）仪器．
②“操作Ⅱ”的操作是，必须在（填序号）中进行．
（2）“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作．
判断达到恒重的依据是；
进行恒重操作的目的是．
（3）某学生实验后得到以表数据：
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为加热前质量 加热后质量 m1（容器） m2（容器+晶体） m3（容器+无水硫酸铜） 5.200g 7.900g 6.900g （精确到0.1）．
②该学生测定结果（填“偏高”、“偏低”或“正确”）．
③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填序号）．
a.没有进行恒重操作
b.加热固体到白色后，露置在空气中冷却
c.加热过程中晶体有少量溅失
d.加热后在干燥器中冷却至室温后称量．组卷：97引用：2难度：0.3 -
24．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如表：
（1）检测锈蚀产物。
铁器被腐蚀本质上可以看成是铁被主要成分的化学式 Fe3O4 Fe2O3•H2O FeO（OH） FeOCl （填氧化或是还原）。Fe3O4中铁元素的化合价为。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2+
Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO（OH），该物质中铁元素的化合价为。写出FeO（OH）与盐酸的反应方程式：。
Ⅲ.FeO（OH）和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe3O4保护层被氧化成FeO（OH），如此往复腐蚀Fe3O4+O2+H2O═FeO（OH）（将反应方程式配平）。
（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是。
②脱氯反应：FeOCl+OH-═FeO（OH）+Cl-，离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO（OH）溶解度的大小：较大[填FeOCl或FeO（OH）]。组卷：16引用：1难度：0.8
