2020-2021学年河南省三门峡第一高级中学高三（上）开学化学试卷（8月份）

一、选择题（共14个小题，每小题5分，共70分）

• 1．宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu（OH）₂•CuCO₃]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu（OH）₂•2CuCO₃]。下列说法错误的是（　　）

  A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

  B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

  C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

  D．Cu（OH）2•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2•2CuCO3
  组卷：819引用：29难度：0.6

  解析

• 2．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH₃COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（　　）

  A．CH3CH2OH能与水互溶

  B．NaClO通过氧化灭活病毒

  C．过氧乙酸相对分子质量为76

  D．氯仿的化学名称是四氯化碳
  组卷：960引用：34难度：0.8

  解析

• 3．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（　　）

  A．PM2.5

  B．O2

  C．SO2

  D．NO
  组卷：311引用：11难度：0.5

  解析

• 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

  B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

  C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

  D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
  组卷：419引用：15难度：0.6

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

  B．0.1mol•L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

  C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

  D．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
  组卷：1410引用：20难度：0.5

  解析

二、解答题（共30分，除特别标注，每空2分）

• 15．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用如图工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。
  
  该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
  开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
  完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

  回答下列问题：
  （1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是

   

  。
  （2）“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成VO₂⁺，同时还有

   

  离子被氧化。写出VO⁺转化为VO₂⁺反应的离子方程式

   

  。
  （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V₂O₅•xH₂O，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、

   

  ，以及部分的

   

  。
  （4）“沉淀转溶”中，V₂O₅•xH₂O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是

   

  。
  （5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是

   

  。
  （6）“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl,其原因是

   

  。
  组卷：969引用：5难度：0.5

  解析

• 16．某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示（夹持装置略）：
  
  已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  +2H₂O═2

  M

  n

  O

  -

  4

  +MnO₂↓+4OH^-
  回答下列问题：
  （1）装置A中a的作用是

   

  ；装置C中的试剂为

   

  ；装置A中制备Cl₂的化学方程式为

   

  。
  （2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是

   

  。
  （3）KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为

   

  （填标号）。
  A．15.00mL
  B．35.00mL
  C．大于35.00mL
  D．小于15.00mL
  （4）某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
  Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃．用c mol•L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
  Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
  样品中所含H₂C₂O₄•2H₂O（M=126g•mol^-1）的质量分数表达式为

   

  。
  下列关于样品组成分析的说法，正确的是

   

  （填标号）。
  A．

  V

  1

  V

  2

  =3时，样品中一定不含杂质
  B．

  V

  1

  V

  2

  越大，样品中H₂C₂O₄•2H₂O含量一定越高
  C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
  D．若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
  组卷：806引用：12难度：0.3

  解析