2021年江苏省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（　　）

  A．开发使用清洁能源	B．田间焚烧秸秆
  C．积极鼓励植树造林	D．养成低碳生活习惯
  组卷：59引用：4难度：0.6

  解析

• 2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高温

  Si（S）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（　　）

  A．SiCl4为极性分子	B．HCl的电子式为
  C．单晶硅为分子晶体	D．Si原子的结构示意图为
  组卷：99引用：7难度：0.6

  解析

• 3．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌

  B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆

  C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠

  D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
  组卷：121引用：6难度：0.5

  解析

• 4．阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1。实验室用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取少量氨气。
  下列有关氨的说法正确的是（　　）

  A．NH3的空间构型为平面三角形

  B．NH3与H2O能形成分子间氢键

  C．NH3的水溶液不能导电

  D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
  组卷：35引用：0难度：0.60

  解析

• 5．阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1。实验室用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取少量氨气。
  下列有关合成氨反应的说法正确的是（　　）

  A．反应的△S＞0

  B．反应的△H=E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H）（E表示键能）

  C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

  D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
  组卷：39引用：0难度：0.70

  解析

二、非选择题（共4小题，满分61分）

• 16．以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH₃）₄]Cl₂）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃）为原料均能制备CuSO₄•5H₂O晶体。
  
  （1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄•5H₂O晶体。
  ①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：

   

  。
  ②检验CuO固体是否洗净的实验操作是

   

  。
  ③装置图中装置X的作用是

   

  。
  （2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄•5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，

   

  ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄•5H₂O晶体。
  已知该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。
  实验中可选用的试剂：1.0mol•L^-1H₂SO₄、1.0mol•L^-1HCl、1.0mol•L^-1NaOH。
  （3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO₄•5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。
  测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-
  计算CuSO₄•5H₂O样品的纯度（写出计算过程）：

   

  。
  组卷：218引用：6难度：0.5

  解析

• 17．水体中的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  、

  HC

  r

  O

  -

  4

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  是高毒性的重金属离子，可用Cr（Ⅵ）表示。常用的处理方法是将Cr（Ⅵ）还原为低毒性的Cr³⁺或Cr（OH）₃。
  （1）在一定pH的水溶液中，HS^-、S^2-可与

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反应生成Cr（OH）₃和单质硫。水溶液中S^2-能与单质硫反应生成

  S

  2

  -

  n

  ，

  S

  2

  -

  n

  能还原Cr（Ⅵ）。
  ①在pH=9的水溶液中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  与HS^-反应的离子方程式为

   

  。
  ②25℃时用过量S^2-还原Cr（Ⅵ），发现反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率反而加快.产生该现象的原因可能是

   

  ；验证的实验方法是

   

  。
  （2）金属也可用于还原废水中的Cr（Ⅵ）。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn—Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr（Ⅵ）废水，废水中Cr（Ⅵ）残留率随时间的变化如图-1所示。图中b对应的实验方法处理含Cr（Ⅵ）废水的效果更好，其原因是

   

  。
  
  （3）用氧化铁包裹的纳米铁粉（用Fe/Fe₂O₃表示）能有效还原水溶液中的Cr（Ⅵ）。Fe/Fe₂O₃还原近中性废水中Cr（Ⅵ）的可能反应机理如图-2所示。Fe/Fe₂O₃中Fe还原

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的过程可描述为

   

  。
  组卷：148引用：2难度：0.6

  解析