2016-2017学年河北省沧州一中高三（上）周测化学试卷（10.6）

一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

  B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

  C．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

  D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
  组卷：526引用：20难度：0.9

  解析

• 2．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A．在0点时，醋酸不导电

  B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

  C．b点时，醋酸电离程度最大

  D．可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大
  组卷：169引用：12难度：0.9

  解析

• 3．把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（　　）

  A．自来水	B．0.5mol/L盐酸
  C．0.5mol/LHAc溶液	D．0.5mol/LKCl溶液
  组卷：50引用：1难度：0.9

  解析

• 4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

  A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1

  B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1

  C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

  D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
  组卷：4711引用：68难度：0.7

  解析

• 5．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）

  A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

  B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

  C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

  D．两种酸溶液中c（CH3COO-）=c（Cl-）
  组卷：48引用：7难度：0.7

  解析

• 6．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　）

  A．室温时，NaR溶液的pH大于7

  B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

  C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

  D．室温时，0.01mol•L-1的HR溶液pH=4
  组卷：46引用：6难度：0.9

  解析

• 7．二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-⇌H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（　　）

  A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．NaHA：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

  C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）-c（OH-）
  组卷：7引用：3难度：0.7

  解析

• 8．常温下，0.2mol•L^-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．HA为强酸

  B．该混合液pH=7

  C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

  D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
  组卷：205引用：42难度：0.7

  解析

• 9．25℃时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（　　）

  A．该溶液pH=4

  B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

  C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol•L-1

  D．升高温度，溶液的pH增大
  组卷：8引用：3难度：0.9

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• 10．常温下，向10mL b mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L^-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），下列说法不正确的是（　　）

  A．b＞0.0l

  B．混合后溶液呈中性

  C．CH3COOH的电离常数Ka= 1 0 - 9 b - 0 . 01 mol•L-1

  D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
  组卷：271引用：10难度：0.5

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一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）

• 30．室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）

  A．若x=y,且a+b=14，则pH＞7

  B．若10x=y,且a+b=13，则pH=7

  C．若ax=by,且a+b=13，则pH=7

  D．若x=10y,且a+b=14，则pH＞7
  组卷：313引用：42难度：0.7

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二、非选择题：

• 31．（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦NH₃•H₂O；⑧NH₄Cl属于弱电解质的是

   

  （填序号）
  

  化学式	NH3•H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
  电离平衡常数（25℃）	Kb=1.77×10-5	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

  （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为

   

  
  （3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
  ①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为

   

  ．（填溶液前序号）
  ②浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-）

   

  c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈

   

  性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因

   

  
  ④室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．b点所示溶液中的溶质是

   

  ．
  ⑤NH₄HCO₃溶液呈

   

  性（填“酸”、“碱”或“中”）．
  （4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式

   

  ．
  组卷：39引用：3难度：0.5

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