2017-2018学年四川省成都七中实验学校高三（上）入学化学试卷

一、选择题（1～25小题每小题只有一个正确选项，每题2分；共50分）

• 1．生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是（　　）

  A．油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素

  B．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

  C．甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物

  D．医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激
  组卷：12引用：4难度：0.9

  解析

• 2．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y₂O₃（Y为钇）的ZrO₂ （Zr为锆）晶体，它在高温下能传导O^2-离子．若以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，总反应为2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O．有关该电池说法错误的是（　　）

  A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O

  B．O2-向负极移动

  C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

  D．丁烷在放电时发生氧化反应
  组卷：55引用：6难度：0.9

  解析

• 3．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是
  （　　）
  

  	A	B	C	D
  a电极	阳极	阴极	阳极	阴极
  d电极	正极	正极	负极	负极
  Q离子	阳离子	阳离子	阴离子	阴离子

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：138引用：18难度：0.9

  解析

• 4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（　　）

  A．424

  B．212

  C．116.6

  D．106
  组卷：198引用：6难度：0.9

  解析

• 5．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D₂O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（　　）

  A．普通盐酸的酸性太强

  B．普通盐酸具有挥发性

  C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应

  D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物
  组卷：18引用：4难度：0.7

  解析

• 6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（　　）

  A．pH：②＞③＞④＞①	B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
  C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④	D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
  组卷：669引用：59难度：0.5

  解析

• 7．下列各项叙述中，正确的是（　　）

  A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

  B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

  C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

  D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
  组卷：185引用：23难度：0.9

  解析

• 8．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，〇为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：99引用：25难度：0.7

  解析

• 9．将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）

  A．CH3Cl

  B．CH2Cl2

  C．CCl4

  D．HCl
  组卷：773引用：31难度：0.9

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• 10．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

  A．-488.3 kJ/mol	B．+488.3 kJ/mol
  C．-191 kJ/mol	D．+191 kJ/mol
  组卷：76引用：23难度：0.9

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二、解答题（共5小题，满分50分）

• 29．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
  
  （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的离子反应方程式：

   

  ；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H₂O₂除去．
  （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
  2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂   2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
  ①滴定选用的指示剂为

   

  ，滴定终点观察到的现象为

   

  ；
  ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
  

  实验编号	1	2	3	4
  V（Na2S2O3）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

  计算电池铜帽中Cu的质量分数为

   

  ，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，则所测定c （Cu²⁺）将会

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
  （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL 0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^-20（mol/L）³，计算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=

   

    mol/L；
  （4）已知pH＞11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．
  

  	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Fe2+	1.8	8.8
  Zn2+	5.9	8.9

  实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；
  ②

   

  ；③过滤；
  ④

   

  ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
  组卷：20引用：3难度：0.3

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• 30．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
  （1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式

   

  、

   

  ．
  （2）写出AB段反应的离子方程式

   

  ．B点的沉淀物的化学式为

   

  ．
  （3）原混合物中AlCl₃的物质的量是

   

  mol,NaOH的质量是

   

  g.
  （4）Q点加入的HCl溶液体积是

   

  mL．
  组卷：36引用：5难度：0.5

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