2017-2018学年广东省广州市广外、铁一、广附三校联考高一（下）期末化学试卷
发布：2025/1/6 5:30:2
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
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1．海洋资源包括海洋矿物资源、海水化学资源、海洋生物（水产）资源和海洋动力资源等，目前，人类对于海洋资源的开发已越来越广泛而深入。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.5 -
2．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
组卷：314引用：7难度：0.9 -
3．有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.6 -
4．对一建立平衡的某可逆反应，下列判断正确的（ ）
组卷：4引用：1难度：0.5 -
5．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.5 -
6．X、Y、Z、W为四种短周期元素，关于这四种元素的说法中正确的是（ ）
元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 组卷：1引用：1难度：0.5 -
7．甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的四种短周期元素。甲与乙可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；丙的周期数是族序数的3倍；丁原子最外层的电子数与甲的电子总数相同。下列叙述中正确的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.5 -
8．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子所含原子个数：d＞e,f为离子化合物。则下列说法错误的是（ ）组卷：4引用：1难度：0.6 -
9．一定条件下，在水溶液中1mol Cl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）组卷：75引用：10难度：0.7
二、填空题（共4小题，每小题3分，满分6分）
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28．NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。
（1）已知：
a.
b.2NO（g）+O2（g）⇌2NO2 （g）△H1
2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H2=-196.6 kJ•mol-1
①△H1=。
②写出NO2（g）与SO2（g）反应生成SO3 （g）和NO（g）的热化学方程式。
（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以的形式固定，从而降低SO2的排放。
①该反应的化学方程式是。煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应ⅰ：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4 kJ•mol-1
反应ⅱ：CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6 kJ•mol-1
已知：反应ⅰ和反应ⅱ同时发生；反应ⅰ的速率大于反应ⅱ的速率。
②下列反应过程能量变化示意图正确的是。
③如图为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中 SO2生成量的措施有。（填字母）
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系温度组卷：2引用：1难度：0.4 -
29．化学反应速率与化学平衡的理论研究对化学工业生产有重要的意义。
Ⅰ.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 该可逆反应达到平衡的标志是。
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 。
该温度下平衡常数K=。
Ⅱ.甲醇广泛用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一，深加工后还可作为一种新型清洁燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-99 kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58 kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H=+41 kJ•mol-1
（3）图1中能表示反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线是。（填a或b）
（4）合成气的组成=2.60时体系中的CO平衡转化率α（CO）与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为n（H2）n（CO+CO2）；α（CO）随温度升高而减小，其原因是。
Ⅲ.丙烯腈（分子式C3H3N）作为合成纤维、合成橡胶和合成树脂的基础物质，是一种重要的化工原料。工业上以氨、丙烯（分子式C3H6）、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）的热化学方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）⇌C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515 kJ•mol-1。32
（5）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的浓度（cB ）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP=。该反应能自发进行，其原因是。
（6）若其他条件不变，在恒容、温度 时丙烯腈的物质的量与时间的图象如图（a）所示。请补充完成温度为T2[化学平衡常数K（T1）＞K（T2）]时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。
（7）图（b）为在相同压强下，经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃，则高于460℃时，丙烯腈的产率降低可能的原因：①有副反应发生；②； ③。组卷：36引用：1难度：0.3
