2021-2022学年天津市塘沽一中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60～140nm。下列有关新冠病毒的说法错误的是（　　）

  A．该病毒由C、H、O三种元素组成

  B．新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播

  C．过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒

  D．我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存
  组卷：46引用：4难度：0.8

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• 2．化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语不正确的是（　　）

  A．Cl-的结构示意图：	B．羟基的电子式：
  C．重水的分子式：H218O	D．HClO的结构式：H-O-Cl
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+═2S↓+3H2O

  B．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

  C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  D．AgNO3溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
  组卷：34引用：1难度：0.5

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• 4．在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是（　　）

  A．NaCl（aq） 电解 Cl2（g） 石灰乳 漂白粉（s）

  B．Mg（OH）2 盐酸 MgCl2（aq） 电解 Mg

  C．Fe3O4（s） A l （ s ） 高温 Fe（s） C l 2 （ g ） △ FeCl2（s）

  D．CuSO4（aq） 过量氨水 Cu（OH）2（s） 葡萄糖 △ Cu2O
  组卷：23引用：3难度：0.7

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• 5．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．双氢青蒿素治疗疟疾的效果比青蒿素好，是因为双氢青蒿素的水溶性更好

  B．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了还原反应

  C．青蒿素和双氢青蒿素均能和NaI溶液发生反应

  D．青蒿素和双氢青蒿素在碱性条件下均能发生水解反应
  组卷：12引用：1难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
  Ⅰ．甲方案
  实验原理：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
  实验步骤：
  
  （1）判断

  SO

  2

  -

  4

  沉淀完全的操作为

   

  。
  （2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为

   

  。
  （3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为

   

  。
  （4）固体质量为wg,则c（CuSO₄）=

   

  mol•L^-1。
  （5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  Ⅱ．乙方案
  实验原理：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
                   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  实验步骤：
  ①按如图安装装置（夹持仪器略去）
  
  ②……
  ③在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂
  ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录
  ⑤将CuSO₄溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
  ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
  ⑦处理数据
  （6）步骤②为

   

  。
  （7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是

   

  （填序号）。
  a.反应热受温度影响
  b.气体密度受温度影响
  c.反应速率受温度影响
  （8）Zn粉质量为ag,若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下ρ（H₂）=dg•L^-1，则c（CuSO₄）=

   

  mol•L^-1（列出计算表达式）。
  （9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  （10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO₄溶液的浓度：

   

  （填“是”或“否”）。
  组卷：833引用：6难度：0.5

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• 16．（1）科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：
  
  ①电极A上的电极反应式为

   

  。
  ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为

   

  。
  （2）CO₂一定条件可转化为CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
  ①下列有关该反应的说法正确的是

   

  （填序号）。
  A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
  B．反应体系中CH₃OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
  C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N₂，平衡向正反应方向移动
  D．平衡时，若改变体积增大压强，则c（CO₂）、c（CH₃OH）均变大
  ②某温度下恒容密闭容器中，CO₂和H₂起始浓度分别为amol•L^-1和3amol•L^-1，反应达平衡时，CO₂转化率为b,该温度下反应的平衡常数K=

   

  。
  （3）工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO₂和氮的氧化物气体（NO_x），可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常温下，HNO₂的电离常数为K_a=7×10^-4，H₂SO₃的电离常数为K_a1=1.2×10^-2、K_a2=5.8×10^-8）。
  ①常温下，相同浓度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH较大的是

   

  溶液。
  ②常温下，NaHSO₃溶液显

   

  性（填“酸”“碱”或“中”），判断的理由是

   

  （通过计算说明）。
  组卷：25引用：1难度：0.5

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