2021-2022学年上海二中高一（上）段考化学试卷（12月份）
发布：2024/12/3 5:30:3
一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题共40分）
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1．分离单质碘和氯化钠固体的混合物，下列方法中最好的是（ ）
组卷：21引用：2难度：0.9 -
2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是（ ）
组卷：7引用：4难度：0.9 -
3．氧化还原反应的实质是（ ）
组卷：229引用：27难度：0.9 -
4．碘单质受热易升华，升华时下列物理量增大的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.9 -
5．下列说法正确的是（ ）
组卷：4引用：2难度：0.8 -
6．下列关于卤素单质性质的说法错误的是（ ）
组卷：12引用：2难度：0.7 -
7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.7 -
8．在下列变化：①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（ ）
组卷：73引用：12难度：0.9
四、（本题共17分）
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25．实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：
（1）已知：常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下。配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。反应①：KClO3+HCl（浓）=KCl+Cl2↑+H2O。该反应中氧化剂为，被还原的元素是。
（2）该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为。
（3）由反应现象能否得出活泼性Br2＞I2的结论？回答并说明理由。
（4）实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
反应③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；△
若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为。
（5）通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱（用“＞”、“＜”或“=”连接），说明判断依据：。
（6）通过反应①～③，可以知道HCl的还原性强弱与、等因素有关。组卷：68引用：1难度：0.5
五、（本题共14分）
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26．NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂。用下列装置探究NaClO2的制备。
（1）仪器a的名称是，装置②和仪器a的作用。
（2）关闭K1，在装置①制取ClO2，已知反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，生成1molClO2，需要Na2SO3固体mol。
（3）生成的ClO2进入装置③，与NaOH和H2O2反应生成NaClO2和O2，书写反应的化学方程式：。
（4）从装置③的溶液中获得NaClO2•3H2O晶体，主要操作有减压蒸发浓缩、、、洗涤等，若要提高所得晶体的纯度，需进行的操作为。
（5）对于含氯消毒剂，通常会使用单位质量该物质能得到的电子数来评价该物质的消毒效率，试计算NaClO2的消毒效率是Cl2的倍（氯元素均被还原为-1价，四舍五入保留2位小数）。
（6）实验室测定亚氯酸钠晶体（NaClO2•3H2O）含量的方法如下：
①准确称取所得亚氯酸钠晶体样品2.00g加水溶解于烧杯中，加入过量KI溶液，再滴入适量的稀硫酸，充分反应生成I2，反应的离子方程式：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。
②向烧杯中加入少量淀粉溶液，逐滴滴加2mol/LNa2S2O3标准溶液，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当溶液的蓝色恰好消失时，用去了20.00mLNa2S2O3标准溶液。
计算：该样品中亚氯酸钠晶体的质量分数为。组卷：7引用：1难度：0.4
