19．金属的冶炼与回收金属的冶炼：
我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，如图三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景。
（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质，CO与Fe2O3反应的化学方程式为
。
（2）中国早在西汉时期就会炼钢，其中一种方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁加热至半流体状，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低含碳量，请写出利用“鼓风”降低含碳量的化学方程式
。
（3）图2中，古人在进行“湿法炼铜”，是中国古代常用的一种炼铜方法；还有一种方法是火法炼铜，就是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜。先将孔雀石【Cu2（OH）2CO3】加热分解成黑色固体、水和二氧化碳三种氧化物，化学方程式为
，然后利用焦炭在高温下还原黑色固体获得金属铜。
（4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下：
ZnCO3ZnO+CO2
CO2+C2CO
ZnO+COZn（气态）+CO2
其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因：
。
金属的回收：
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染，同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如表所示：
| 种类 |
Fe |
Cu |
Al |
Ni |
Au |
Ag |
Pd（钯） |
| 市场价格（$/t） |
365 |
7175.5 |
1710.5 |
14235 |
4.7×107 |
7.6×103 |
2.7×107 |
| 矿石中含量 |
72.4 |
0.87 |
29.1 |
1.02 |
4 |
120 |
0.4 |
| 手机电路板中含量 |
5 |
13 |
1 |
0.1 |
350 |
1380 |
210 |
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；Ni
2+溶液为绿色。
ⅲ．在通常情况下，铜不与稀硫酸反应，但在供给充足空气（氧气），并在加热条件下，铜在稀硫酸中能缓慢的减少，生成两种物质：一种能溶解于水的盐；一种氧化物。
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是：
①它们的市场价格较高；②
。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
| 序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
| Ⅰ |
取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 |
焊锡熔化 |
| Ⅱ |
将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 |
|
| Ⅲ |
取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。
 |
溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
| Ⅳ |
过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 |
滤纸上仍有微量金属固体 |
| Ⅴ |
|
得到红色固体 |
【问题讨论】
（1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知的焊锡的物理性质是
。焊锡与锡不同的物理性质还有
（写一条即可），请用简单的方法证明：
。
（2）步骤Ⅱ对应的实验现象是
。
（3）步骤Ⅱ所得溶液中，一定含有的金属元素是
。
（4）步骤Ⅲ中实验结束后溶液变蓝，请用化学方程式解释：
。
（5）Ⅴ继续对Ⅳ的溶液进行处理，请写出具体的操作
，并用化学方程式表示此反应：
。
【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为
。
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（ ）组卷：17引用：3难度：0.5
20．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
