2022年江苏省盐城四中中考化学一模试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，计30分）

• 1．2022年北京和张家口联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（　　）

  A．大力发展公共交通，提倡绿色出行

  B．实施太阳能灯亮化，发展新型能源

  C．大量燃放烟花鞭炮，增强奥运气氛

  D．开展垃圾分类收集，积极回收利用
  组卷：123引用：9难度：0.9

  解析

• 2．下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　）

  A．炉具清洁剂除油污	B．稀有气体用作保护气
  C．活性炭用于制糖工业	D．盐酸用于除铁锈
  组卷：303引用：5难度：0.9

  解析

• 3．规范的实验操作是科学探究成功的基础．如图实验操作规范的是（　　）

  A．   点燃酒精灯

  B．

  C． 称量固体

  D．
  组卷：9引用：2难度：0.9

  解析

• 4．阅读下面的短文并完成4-6题。
  盐酸是氯化氢气体（HCl）的水溶液，氢溴酸为溴化氢气体（HBr）的水溶液，与盐酸化学性质相似，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。
  洁厕灵：清洁用品，主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气。
  84消毒液：它的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，其性质不稳定，光照条件下加速分解，一般84消毒液溶液pH为12左右，被广泛的应用于宾馆、医院、旅游、家庭等的卫生消毒。84消毒液与洁厕灵混用会产生黄绿色的有毒气体——氯气。
  氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr,医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　）

  A．若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、托盘天平

  B．HBr溶液不能清除铁锈

  C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3

  D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
  组卷：7引用：0难度：0.60

  解析

• 5．阅读下面的短文并完成4-6题。
  盐酸是氯化氢气体（HCl）的水溶液，氢溴酸为溴化氢气体（HBr）的水溶液，与盐酸化学性质相似，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。
  洁厕灵：清洁用品，主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气。
  84消毒液：它的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，其性质不稳定，光照条件下加速分解，一般84消毒液溶液pH为12左右，被广泛的应用于宾馆、医院、旅游、家庭等的卫生消毒。84消毒液与洁厕灵混用会产生黄绿色的有毒气体——氯气。
  已知：氯化氢（HCl）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
  
  请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（　　）

  A．溴化氢的密度比空气大

  B．溴化氢溶于水使试管内压强减小

  C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉

  D．试管内液体的pH＜7
  组卷：13引用：0难度：0.50

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二、非选择题（本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，计40分）

• 18．燃烧是人类获得能量的重要方式。
  （1）用如图探究燃烧条件。步骤一：通入N₂，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O₂，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O₂的现象是

   

  ；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是

   

  。
  
  （2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见表。
  

  燃料（气态）	CO	H2	CH4
  热量（KJ）	282.6	285.8	890.3

  ①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是

   

  。
  ②CO与其它燃料相比的主要缺点是

   

  。
  ③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O₂中燃烧生成SiO₂，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是

   

  （写一点即可）；SiO₂的化学性质与CO₂有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：169引用：4难度：0.6

  解析

• 19．铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
  （一）对古代铜制品认识
  （1）如图为出土文物古代青铜铸件“雁鱼灯”。该文物能保存至今的原因可能是

   

  （选填序号）。
  
  a.铜的活泼性弱，不易生锈
  b.深埋于地下，隔绝空气
  （2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜

   

  （填“大”或“小”）。
  （二）铜的化合物制备
  辉铜矿主要成分为Cu₂S、软锰矿主要成分为MnO₂，均含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图：（已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸）
  
  （1）“浸取”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是

   

  。
  （2）“浸取”时，除氧化铁溶于稀硫酸之外，还会发生反应：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄═2MnSO₄+2CuSO₄+S+4H₂O，则“滤渣Ⅰ”中除了有S外，一定还有

   

  （写化学式）。
  （3）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是

   

  。
  （4）该流程中可循环利用的物质是

   

  。
  （三）碱式碳酸铜的热分解实验
  某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_a（OH）_b（CO₃）_c，兴趣小组为探究其性质和组成，取3.46g样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后变成红色，同时得到气体。
  （一）气体成分的探究
  【资料1】1.无水硫酸铜遇水变蓝。2.氢氧化钠溶液可以充分吸收CO₂。
  【实验】将生成的气体通入到如图装置。
  
  【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有

   

  生成，B装置中

   

  （填现象），说明生成了CO₂，B装置中发生反应的化学方程式为

   

  。
  【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重0.18g,B和C装置共增重0.88g。
  【计算】a：b：c=

   

  。
  （二）红色固体成分的探究
  【资料2】1.Cu和Cu₂O均为红色固体。2.Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。
  【猜想】红色固体可能是：猜想1：Cu；猜想2：Cu₂O；猜想3：

   

  。
  【实验】1.取适量红色固体，加入足量稀硫酸，观察到

   

  （填现象），则猜想1是错误的。
  2.原3.46g样品加强热反应后测得红色固体质量为2.16g。
  【结论】结合以上数据，写出该碱式碳酸铜分解后的生成物：

   

  。
  组卷：110引用：2难度：0.5

  解析