2022-2023学年新疆乌鲁木齐一中高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共40分）

• 1．《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是（　　）

  A．草木灰的主要成分是K2CO3

  B．浸泡过草木灰的溶液呈碱性

  C．加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力

  D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

  B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

  C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

  D．活化能的大小决定了反应能否自发进行
  组卷：75引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列表述中，说法正确的个数是（　　）
  ①pH=6的溶液一定是酸性溶液
  ②用Na₂CO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
  ③为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸
  ④25℃时，水溶液中水电离出的c（H⁺）和水电离出的c（OH^-）的乘积一定等于10^-14
  ⑤如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
  ⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H⁺）一定增大
  ⑦用Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液反应制取Al₂S₃固体
  ⑧用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：182引用：5难度：0.5

  解析

• 4．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.08mol•L^-1，则下列判断正确的是（　　）

  A．c1：c2=3：1

  B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

  C．X、Y的转化率不相等

  D．c1的取值范围为0 mol•L-1＜c1＜0.14mol•L-1
  组卷：393引用：34难度：0.7

  解析

• 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

  A．v（NH3）正=2v（CO2）逆

  B．密闭容器中总压强不变

  C．密闭容器中氨气的体积分数不变

  D．密闭容器中混合气体的密度不变
  组卷：301引用：5难度：0.7

  解析

• 6．已知工业合成氨反应为3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g），该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，N₂的平衡转化率如图2所示，下列说法正确的是（　　）

  A．由图1可知，该反应的逆反应的活化能为E+ΔH

  B．图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断L1＞L2

  C．图2中a、b、c三点中v正最大的是b点

  D．图2中a、b、c三点平衡常数的关系为Ka=Kc＜Kb
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 7．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO （g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g），其中容器Ⅰ中反应在5min时达到化学平衡状态。
  

  容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
  		CO	Cl2	COCl2	COCl2
  Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
  Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
  Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

  下列说法中正确的是（　　）

  A．该反应的正反应为吸热反应

  B．容器Ⅰ中前5min内的平均反应速率v（CO）=0.16mol⋅L-1⋅min-1

  C．容器Ⅱ中，a=0.55

  D．若容器Ⅰ恒压，达到平衡时CO的转化率小于80%
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 8．已知：A（g）+2B（g）⇌3C（g） ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

  B．t2时改变的条件：向容器中加入C

  C．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）

  D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
  组卷：30引用：4难度：0.7

  解析

二、填空题（每空2分，共60分）

• 23．下表是不同温度下水的离子积数据：
  

  温度/℃	25	t1	t2
  水的离子积Kw	1×10-14	a	1×10-12

  试回答以下问题：
  （1）若25＜t₁＜t₂，则a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）1×10^-14。
  （2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  （3）在t₂℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度为

   

  。
  （4）在t₂℃下，其溶液的pH=7，则该溶液

   

  （填字母）。
  a.呈中性
  b.呈碱性
  c.呈酸性
  d.c（OH^-）=100c（H⁺）
  （5）25℃时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

   

  点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 24．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
  

  化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3•H2O
  电离 常数	6.8×10-4	4.7×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	1.7×10-5

  （1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是

   

  （填序号）。
  （2）NaClO溶液中的电荷守恒关系为

   

  。
  （3）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）向Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关反应的离子方程式

   

  。
  （5）TiCl₄水解可制得二氧化钛水合物（TiO₂•xH₂O），再将其固体焙烧可制得二氧化钛，写出制得二氧化钛水合物的化学方程式

   

  ，制备时加入大量的水并加热，其目的是

   

  。
  （6）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
  A.c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  B.c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  C.c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  D.c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
  ①若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为

   

  。
  ②若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

   

  c（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）

   

  c（OH^-）。
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析