2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）第二次模块化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，它属于氧化物

  B．光导纤维可用于长距离的信息传递，制造光导纤维的材料是硅单质

  C．英国物理学家约翰•丁达尔（John Tyndall）提出的丁达尔效应，可用于区分胶体和溶液

  D．金属钠通常保存在煤油中，若不慎着火必须用干燥沙土来灭火
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．101kPa、4℃时，18mL水含有的分子数目约为NA

  B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA

  C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA

  D．标准状况下，11.2LCCl4中含有的Cl原子数目为2NA
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 3．下列仪器名称正确的是（　　）

  A． 溶量瓶

  B． 镊子

  C． 蒸发皿

  D． 三脚架
  组卷：3引用：1难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
  （1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和

   

  （填名称）反应制备，FeCl₃可用铁粉和

   

  （填化学式）反应制备。
  （2）Fe₃O₄可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为

   

  。
  （3）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe₂O₃：

   

  。
  （4）现有一含有FeCl₂ 和FeCl₃的混合样品，实验测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃ 的物质的量分数为

   

    。
  （5）FeCl₃和HI（氢碘酸、强酸）反应时，I^-转化为I₂，请写出该反应的离子方程式：

   

  ；
  （6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.7

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• 11．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：
  （1）A点沉淀物的化学式为

   

  ，A点溶液中的溶质是

   

  ；B点沉淀物的化学式为

   

  。
  （2）原混合物中MgCl₂的物质的量为

   

  ，AlCl₃的物质的量为

   

  ，NaOH的物质的量为

   

  。
  （3）HCl溶液在Q点的加入量是

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.7

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