2021-2022学年黑龙江省牡丹江一中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

  A．Na+：1s22s22p6

  B．F：1s22s22p5

  C．Cl-：1s22s22p63s23p5

  D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
  组卷：23引用：4难度：0.7

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• 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业合成氨时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率

  B．对平衡体系2NO2⇌N2O4（g），缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深

  C．实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

  D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
  组卷：14引用：3难度：0.7

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• 3．已知在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）+4Cl^-⇌CuCl₄^2-（黄色）+4H₂OㅤΔH＞0，下列可以使黄绿色的CuCl₂水溶液颜色变蓝的实验操作是（　　）

  A．加入适量NaCl固体	B．加入适量AgNO3溶液
  C．给溶液加热	D．加入合适的催化剂
  组卷：57引用：6难度：0.5

  解析

• 4．下列实验不能达到预期目的的是（　　）
  

  编号	实验内容	实验目的
  A	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol•L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
  B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
  C	等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY弱
  D	把两只装有NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：27引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是（　　）

  A．用TiCl4水解制备TiO2•xH2O（加大量水并加热）：TiCl4+2H2O═TiO2↓+4HCl

  B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 电解 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
  组卷：20引用：1难度：0.8

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二、解答题（共2小题，满分40分）

• 16．铬酸盐是指含铬酸根（CrO₄^2-）的盐类。铬酸盐最显著的特点是具有鲜明的颜色，如BaCrO₄呈黄色，Ag₂CrO₄呈砖红色。
  I、工业废水中常含有一定量的CrO₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如下：CrO₄^2-

  H

  +

  ①

  转化

  Cr₂O₇^2-

  F

  e

  2

  +

  ②

  还原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃。
  （1）第①步中，转化反应的离子方程式为：

   

  ，该体系pH=2时，溶液呈

   

  色。
  （2）第③步中，要使Cr³⁺沉淀完全，应调整溶液的pH≥

   

  。（已知常温下，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32）
  II、莫尔法是用K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃作标准溶液的测定Cl^-（或Br^-）的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
  步骤1：取mgNOCl样品，溶于蒸馏水（发生反应：NOCl+H₂O═HNO₂+HCl），配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中：
  步骤2：加入适量K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL；
  （3）滴定终点的标志是

   

  。
  （4）亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为

   

  。
  （5）若滴定终点时俯视读数，所测NOCl的纯度

   

  （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
  组卷：6引用：3难度：0.6

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• 17．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
  （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择

   

  （填字母）。
  a.碳棒
  b.锌板
  c.铜板
  d.铝镁合金
  这种电化学防腐方法称为

   

  。
  
  （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
  ①E为该燃料电池的

   

  极，F电极上的电极反应式为

   

  。
  ②常温下，若用该燃料电池电解500mL饱和食盐水，当产生标准状况下1120mL气体时，溶液的pH为

   

  。（忽略电解前后溶液体积的变化）
  ③燃料电池应用前景广阔，主要优点有

   

  （答出两点即可）。
  组卷：15引用：3难度：0.4

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