人教版（2019）必修第一册《第三章 铁 金属材料》2023年单元测试卷（6）
发布：2024/8/8 8:0:9
一、选择题
-
1．下列关于金属性质的叙述正确的是（ ）
组卷：110引用：3难度：0.7 -
2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中组卷：173引用：7难度：0.6 -
3．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（ ）
组卷：80引用：9难度：0.8 -
4．下列关于几种金属的叙述正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.6 -
5．碲锌镉（TeZnCd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是（ ）
组卷：37引用：3难度：0.8 -
6．下列实验现象描述不正确的是（ ）
选项 实 验 现 象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 取一小段镁带，打磨后放入冷水中 立刻产生大量无色气泡，镁条逐渐溶解，并放出大量的热 组卷：20引用：2难度：0.7
二、解答题
-
19．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式．
（2）物质②为．
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式．
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）．
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是．组卷：272引用：15难度：0.5 -
20．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．物质 熔点/℃ 化学性质 H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 
（1）用字母表示接口的正确连接顺序：（部分装置可重复使用）．
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：．
（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热装置．
【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol•L-1 体积/mL 浓度/mol•L-1 体积/mL Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25 Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25 Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 ．
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是．
【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．
某同学取一定量草酸晶体配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．
（5）①KMnO4标准溶液应用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是．
②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为．组卷：32引用：2难度：0.5
