新人教版选修4《第3章 水溶液中的离子平衡》2015年单元测试卷（江西省赣州市）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分．每小题只有一个正确选项）
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1．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
组卷：62引用：37难度：0.7 -
2．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
组卷：1406引用：103难度：0.7 -
3．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，
下列说法中一定正确的是（ ）组卷：69引用：9难度：0.7 -
4．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
组卷：106引用：15难度：0.7
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
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11．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：难溶电解质 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．组卷：49引用：1难度：0.5 -
12．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．
（2）试剂I的化学式为，①中发生反应的离子方程式为．
（3）试剂Ⅱ的化学式为，②中加入试剂Ⅱ的目的是；
（4）试剂Ⅲ的名称是，③中发生反应的离子方程式为；
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为．组卷：579引用：28难度：0.5
