2021年天津市宝坻一中高考化学模拟试卷

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜

  B．华为5G手机芯片的主要成分是硅

  C．嫦娥五号外壳为钛合金，因它可防电离辐射

  D．用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生了氧化反应
  组卷：54引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列表示正确的是（　　）

  A．14N2与15N2互为同位素

  B．正丁烷的球棍模型：

  C．NaClO的电子式：

  D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1molCl2与足量的H2O反应，转移的电子数为0.2NA

  B．电解AgNO3溶液当阳极产生标况下2.24L气体时转移的电子数为0.4NA

  C．25℃、101kPa下，1mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3NA

  D．25℃、0.1mol/L的某酸HA溶液中，c（A-）=0.1mol/L
  组卷：32引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列反应的离子方程式表达正确的是（　　）

  A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓

  B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

  C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH △ CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
  组卷：37引用：1难度：0.6

  解析

• 5．有机物M与N反应会生成一种重要的有机物P。下列说法错误的是（　　）
  

  A．N与某种芳香烃互为同分异构体

  B．M、N、P均能使溴的CCl4溶液褪色

  C．M、N、P均能发生加成聚合反应

  D．M分子中最多有4个碳原子共线
  组卷：36引用：4难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共64分。）

• 15．ClCH₂COOH（氯乙酸，熔点为50℃）是一种化工原料，实验室制备氯乙酸的装置如图：
  
  按下列实验步骤回答问题：
  （1）在500mL三颈烧瓶中放置300g冰醋酸和15g催化剂乙酸酐。加热至105℃时，开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热的方法是

   

  ，仪器X的名称是

   

  ，乙中盛放的药品是

   

  。
  （2）氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：

   

  ，氯气通入速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度，控制通入氯气速率的方法是　

   

  ，戊中漏斗的作用是

   

  ，NaOH溶液的主要作用是　

   

  。
  （3）反应约需10小时，每隔2小时向三颈烧瓶中加入5g乙酸酐，当取出样品测得其

   

  时，停止通入氯气。
  （4）将熔融的生成物移至蒸馏烧瓶中进行蒸馏纯化，收集186～188℃馏分。选择装置a蒸馏，直形冷凝管易炸裂，原因是

   

  。
  
  （5）冷凝后生成无色氯乙酸晶体425g,产率约为

   

  （保留2位有效数字）。
  组卷：64引用：3难度：0.5

  解析

• 16．已知：①水体中氨氮（NH₃、NH₄⁺）过量会导致富营养化，国家标准要求经处理过的氨氮废水中氨氮标准限值范围为0.02mg•L^-1～150mg•L^-1、pH控制在6～9；②HClO的氧化性比NaClO强；③NH₃比NH₄⁺更易被氧化。某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示。
  
  （1）反应原理：ClO^-可与NH₄⁺反应生成N₂等无污染物质，反应的离子方程式为

   

  。
  （2）进水pH应控制在

   

  左右为宜；进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随进水pH升高迅速下降的原因是

   

  ；进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随进水pH升高而上升的原因是

   

  。
  （3）运用上述原理，也可利用如图所示的电解法去除废水中的氨氮。
  
  a极为电源的

   

  极；d极反应式为

   

  。
  （4）已知H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2、K_a2=6.2×10^-8。常温下，将SO₂通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。
  （5）常温下将0.1004mol碳酸氢铵粉末加入到1L 0.1mol•L^-1盐酸中，充分反应后溶液pH恰好为7（此时溶液中几乎不含碳元素，忽略溶液体积变化），则溶液中c（NH₄⁺）=

   

  ，NH₃•H₂O的电离平衡常数为

   

  。
  组卷：44引用：2难度：0.5

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