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2022-2023学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷

发布:2024/4/20 14:35:0

一、本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

  • 1.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术,首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像,发现两种结构的水合质子,其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是(  )

    组卷:83引用:2难度:0.6
  • 2.下列说法不正确的是(  )

    组卷:99引用:4难度:0.7
  • 3.槟榔中含有多种生物碱,如槟榔碱和槟榔次碱,其结构如图。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是(  )

    组卷:68引用:3难度:0.5
  • 4.下列原因分析能正确解释递变规律的是(  )
    选项 递变规律 原因分析
    A 酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3 非金属性:Cl>S>Si
    B 离子半径:Ca2+<Cl-<S2- 电子层结构相同时,核电荷数:Ca>Cl>S
    C 与水反应的剧烈程度:Na>Mg>Al 最外层电子数:Al>Mg>Na
    D 熔点:Cl2<Br2<I2 键能:Cl-Cl>Br-Br>I-I

    组卷:97引用:2难度:0.8
  • 5.下列方程式与所给事实相符的是(  )

    组卷:31引用:2难度:0.6
  • 6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中,正确的是(  )

    组卷:53引用:3难度:0.6

二、第二部分本部分共5题,共58分。

  • 18.含钛高炉渣的主要化学成分为TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属Fe等,对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。
    Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如图所示。

    已知:①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液;
    ②Al2O3能与强酸、强碱反应。
    (1)盐酸酸浸过程中Al2O3发生反应的离子方程式为
     

    (2)“磁选”的目的是
     

    (3)下列说法正确的是
     
    (填字母序号)。
    a.滤渣1的主要成分为TiO2、SiO2
    b.若将流程A部分与流程B部分互换顺序,最终得到的滤渣成分相同
    c.若将流程A部分与流程B部分互换顺序,理论上氢氧化钠用量不变
    Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定:
    i.配制金属Fe浸取液:取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉(抑制Fe2+水解)溶于水,加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5,此时铁的化合物不溶解。
    ii.取m1g粉碎后的含钛高炉渣,加入足量金属Fe浸取液,室温下浸取1h。
    iii.过滤,将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中,加入稀硫酸充分反应。
    iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
    v.冷却,用浓度为cmol•L-1的抗坏血酸(C6H8O6)标准液滴定,消耗抗坏血酸标准液VmL。
    已知:①酸性条件下,SO32-+Fe→S2O32-+Fe2+(未配平)
    ②C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+═C6H6O6 (脱氢抗坏血酸)+2Fe2++2H+
    (4)步骤ii中浸取铁时发生反应的离子方程式为
     

    (5)步骤iii中加入过量H2O2溶液的主要作用是
     
    (用离子方程式表示)。
    (6)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数=
     
    (用代数式表示)。
    (7)下列两种情况均会对“金属Fe的质量分数”测定结果造成偏差,任选其中一种情况分析并说明判断理由。
    情况一:配制金属Fe浸取液时,溶液pH等于2
    情况二:未进行步骤iv,直接用抗坏血酸标准液滴定
    ①情况
     
    的测定结果
     
    (填“偏高”或“偏低”)。
    ②理由是
     

    组卷:101引用:2难度:0.4
  • 19.某小组同学探究盐对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系的影响。

    实验Ⅰ:探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
    将等体积、低浓度的0.005mol•L-1FeCl3溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01mol•L-1KSCN溶液混合,静置至体系达平衡,得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中,分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示。
    已知:①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色深,透光率低。
    ②Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色;FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-(黄色)。
    (1)稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是
     
    。采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和SCN-平衡体系,是为了避免
     
    (填离子符号)的颜色对实验干扰。
    (2)从实验结果来看,KCl溶液确实对Fe3+和SCN-平衡体系有影响,且随着KCl浓度增大,Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡向
     
    (填“正”或“逆”)反应方向移动。
    实验Ⅱ:探究盐对Fe3+和SCN-平衡体系产生影响的原因
    同学查阅相关资料,认为可能的原因有:
    原因1:溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN-平衡状态因盐效应而发生变化。
    原因2:溶液中存在副反应Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-,离子浓度发生变化,导致Fe3+和SCN-平衡状态发生变化。
    (3)基于以上分析,该组同学取等体积的溶液a,分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化),观察颜色变化,结果如表。
    序号 加入少量盐 溶液颜色
    1 红色
    2 KCl 变浅
    3 KNO3 略变浅
    4 NaCl 变浅程度较大
    ①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和SCN-平衡体系的是
     
    (填字母序号)。
    a.1和2
    b.1和3
    c.1和4
    ②选择实验
     
    (填序号)可得出结论:K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据:
     

    (4)取等体积的溶液a继续进行实验,结果如表。
    序号 加入溶液 溶液颜色
    5 1mL浓盐酸 明显变浅,溶液偏黄
    6 1mL去离子水 略变浅
    上述实验可证明副反应影响了Fe3+和SCN-平衡体系,结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+和SCN-平衡体系有影响的原因:
     

    (5)拓展应用:盐效应对多种平衡体系有影响。
    PbSO4在不同浓度Na2SO4溶液中的溶解度数据如表:
    c(Na2SO4)/mol•L-1 0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20
    PbSO4溶解度/mg 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69
    分析c(Na2SO4)在0~0.20mol•L-1范围内,PbSO4溶解度发生变化的原因:
     

    组卷:59引用:2难度:0.5
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