2021-2022学年河南省洛阳一高高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

• 1．室温下，对于1L 0.1mol•L^-1醋酸溶液。下列判断正确的是（　　）

  A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

  B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

  C．滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO-）与n（CH3COOH）之和始终为0.1mol

  D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑
  组卷：839引用：9难度：0.7

  解析

• 2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
  ①CH₃COONa与HCl；  ②CH₃COONa与NaOH；  ③CH₃COONa与NaCl；
  ④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是（　　）

  A．pH：②＞③＞④＞①	B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
  C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④	D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
  组卷：143引用：10难度：0.7

  解析

• 3．盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是重要的化工原料，属于离子化合物（与NH₄Cl类似），易溶于水，溶液呈酸性，N₂H₆²⁺水解分两步进行。盐酸肼水溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

  A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．2 c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）=c（Cl-）

  D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
  组卷：82引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 减小

  B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） [ c （ C H 3 COOH ） • c （ O H - ） ] 增大

  C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H + 4 ） c （ C l - ） ＞1

  D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c （ C l - ） c （ B r - ） 不变
  组卷：144引用：21难度：0.6

  解析

• 5．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（　　）

  A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO

  B．热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-△H＞0

  C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

  D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl
  组卷：9引用：4难度：0.7

  解析

• 6．已知：常温下，K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.61×10^-11，K_a（HClO）=3.0×10^-8。下列说法正确的是（　　）

  A．等浓度NaClO、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．1.2mol•L-1的NaClO溶液pH约为10.8（已知：1g2=0.3）

  C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO2+2ClO-+H2O═2HClO+CO32-

  D．0.10mol•L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）＜0.2mol•L-1
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列实验仪器、装置或操作正确的是（　　）
  

  用标准盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液	盛放KMnO4溶液的滴定管	碱式滴定管排气泡操作（将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出）	盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：55引用：2难度：0.5

  解析

• 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．水电离的（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、ClO-、K+、Na+

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．c（Fe2+）=1mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Fe（CN）6]3-、SO42-

  D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  组卷：73引用：2难度：0.6

  解析

三.填空题（共4小题，满分50分）

• 23．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如表所示：
  

  实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L-1）	混合后溶液的pH
  甲	0.1	0.1	pH=a
  乙	0.12	0.1	pH=7
  丙	0.2	0.1	pH＞7
  丁	0.1	0.1	pH=10

  （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？

   

  。
  （2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是

   

  。
  A．前者大   B．后者大     C．二者相等   D．无法判断
  （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=

   

  mol/L。
  Ⅱ．某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-⇌H⁺+B^2-
  回答下列问题：
  （5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

   

  。
  A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L      B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
  C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）       D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
  （6）若已知在0.1mol/L的NaHB溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，则0.1mol/L的H₂B溶液中C（H⁺）

   

  0.11mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）。
  Ⅲ（7）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=

   

  ，此酸的电离平衡常数K=

   

  ，由HA电离出的H⁺的浓度约为水电离出的H⁺的浓度的

   

  倍。
  （8）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
  ①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是

   

  。
  ②现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
  a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）

   

   c（CN^- ）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  b、若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

   

  。
  组卷：57引用：2难度：0.4

  解析

• 24．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
  （1）FeCl₃ 净水的原理是

   

  ．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是

   

  （用离子方程式表示）．
  （2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
  ①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为

   

  ．
  ②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+=Cl^-+Fe³⁺+
  （3）FeCl ₃在溶液中分三步水解：
  Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
  Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
  Fe（OH）⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺ K₃
  以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是

   

  ．
  通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
  欲使平衡正向移动可采用的方法是

   

  （填序号）．
  a.降温  b.加水稀释 c.加入NH₄Cl   d.加入NHCO₃
  室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是

   

  ．
  （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为

   

  mg•L^-1．
  组卷：456引用：4难度：0.1

  解析