2022年山东省德州市高考化学二模试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，这是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行。下列叙述错误的是（　　）

  A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料

  B．航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料

  C．二氧化硅是飞船搭载的太阳能电池板的核心材料

  D．航天员手臂“延长器”——操纵棒中的碳纤维材料属于新型材料
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列有关物质性质及其应用叙述正确的是（　　）

  A．利用FeS的还原性，处理废水中的Hg2+

  B．利用MgCl2溶液的导电性，电解MgCl2溶液制Mg

  C．利用非金属性C＞Si,工业上用C与SiO2反应制备粗Si

  D．利用H2O2的氧化性处理古画中变黑的颜料（ PbS）恢复白色（PbSO4）
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 3．关于下列实验装置的说法正确的是（　　）

  A．图甲可用来制备小苏打

  B．图乙能保证较长时间观察到白色沉淀

  C．图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体

  D．图丁可以实现石油分馏
  组卷：29引用：3难度：0.5

  解析

• 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，四种元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．该化合物中X、Y和W原子间均存在配位键

  B．Y的最高价氧化物的水化物一定为强酸

  C．离子半径：Z＞Y＞W

  D．电负性顺序：X＞Y＞W
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列由实验现象所得结论正确的是（　　）

  A．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，证明碳酸的pH比苯酚小

  B．检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+

  C．向两支盛KI3溶液的试管中分别滴加淀粉和硝酸银溶液，前者变蓝，后者生成黄色沉淀，证明存在：I3-⇌I2+I-

  D．向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀，证明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列有关计算正确的是（　　）

  A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2 （标况），转移电子数为0.25NA

  B．1.92gCu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02mol

  C．利用铝热反应制备金属时，每得到1molFe,一定消耗0.5mol氧化剂

  D．已知NH3的燃烧热为316.25kJ/mol,则NH3燃烧的热化学方程式为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1265kJ/mol
  组卷：62引用：1难度：0.5

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．有机物G是某药物的中间体，合成路线如图所示：
  
  已知：R-CN

  H

  2

  催化剂

  R-CH₂NH₂
  R₁-NH₂+R₂-COOC₂H₅

  催化剂

  
  （1）A的化学名称

   

  ，A→B的反应类型

   

  ，G中官能团名称

   

  。
  （2）写出C→D的化学方程式

   

  。
  （3）写出F的结构简式

   

  。
  （4）L是D的一种同分异构体，写出满足下列条件的L的结构简式：

   

  。
  a.能与FeCl₃溶液显紫色
  b.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为9：3：2：2
  （5）设计以为原料合成的路线（无机试剂任选）

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 20．3D打印对钛粉末的要求很高。熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。精炼时一般采用等摩尔比的KCl-NaCl熔盐，其中含有一定浓度的低价氯化钛（TiCl_x，x=2、3）。（已知：①熔盐中Ti³⁺少，Ti²⁺多熔盐电解精炼制得的钛粉颗粒相对粗大；②钛的熔点为1668℃，TiCl₄熔点-24.1℃、沸点136.4℃）。
  （1）精炼时，粗品质的海绵钛、废钛材等做电解池的

   

  极。
  （2）采用海绵钛与TiCl₄制取低价钛离子的电解质熔盐时，熔盐中存下如下4个反应：
  ⅰ.3Ti⁴⁺+Ti⁰→4Ti³⁺△H₁
  ⅱ.Ti⁴⁺+Ti⁰→2Ti²⁺△H₂
  ⅲ.Ti⁴⁺+Ti²⁺→2Ti³⁺△H₃
  ⅳ.

   

  △H₄
  ①反应ⅳ的化学方程式为

   

  。
  ②上述4个反应的平衡常数与温度的关系如图。由此可知△H₁

   

  3△H₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  
  ③有助于制取低价钛离子的电解质熔盐的措施为

   

  。
  （3）向如图装置中加入海绵钛，从石英管中缓慢加入amolTiCl₄，恒温条件下进行反应。
  
  ①平衡时，测得消耗海绵钛及TiCl₄的物质的量分别为bmol、cmol。熔盐中低价钛离子的平均价态为

   

  。
  ②用各离子的物质的量分数表示平衡浓度，则反应ⅲ的平衡常数K₃=

   

  。
  ③若向此平衡体系中继续注入TiCl₄，则再次平衡后

  c

  平

  （

  T

  i

  4

  +

  ）

  c

  平

  （

  T

  i

  2

  +

  ）

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）
  （4）电解精炼制钛粉，偶尔会得到一些相对粗大的钛粉颗粒而影响产品质量，请分析产生的原因

   

  （写出1条原因，合理即可）。
  组卷：40引用：1难度：0.6

  解析