2022-2023学年陕西省西安市高新一中高一（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

• 1．下列关于物质分类的正确组合是（　　）

  分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
  A	NH3	H2SO4	NaHCO3	BaO	CO2
  B	KOH	NaHSO4	NaCl	Na2O	NO
  C	NaOH	CH3COOH	CaF2	CO2	SO2
  D	KOH	HNO3	NH4Cl	CaO	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：1难度：0.6

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• 2．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．混合物一定由两种或两种以上的元素组成

  B．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

  C．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水，利用了胶体的吸附性

  D．制备Fe（OH）3胶体，应当向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是（　　）

  A．作还原剂

  B．作氧化剂

  C．既作氧化剂又作还原剂

  D．既不作氧化剂又不作还原剂
  组卷：199引用：81难度：0.7

  解析

• 4．能与AgNO₃溶液反应有沉淀生成的电解质是（　　）

  A．铜丝

  B．氯化钠

  C．HNO3

  D．盐酸
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列离子方程式中正确的是（　　）

  A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

  B．氢氧化钡与硫酸反应OH-+H+═H2O

  C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag

  D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
  组卷：143引用：20难度：0.9

  解析

• 6．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

  A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-	B．H+、Ca2+、 CO 2 - 3 、 NO - 3
  C．Cu2+、K+、 SO 2 - 4 、 NO - 3	D．Na+、 HCO - 3 、OH-、Ca2+
  组卷：192引用：18难度：0.9

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降

  B．Ag++Cl- ═AgCl↓的反应属于化合反应

  C．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），一定发生了氧化还原反应

  D．某元素由化合态变为游离态，一定是被还原
  组卷：20引用：1难度：0.8

  解析

• 8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）

  A．②③①④⑤

  B．①②③⑤④

  C．③②①⑤④

  D．③⑤②①④
  组卷：224引用：22难度：0.7

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二、填空题（本题包含3道小题，共42分）

• 23．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
  Ⅰ．过氧化氢（H₂O₂）中的氧的化合价为-1价，其水溶液俗称双氧水，医疗上利用它的氧化性作为杀菌消毒剂来清洗伤口，结合下列涉及H₂O₂的反应，回答下列问题。
  A．BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂
  B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
  C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
  D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
  （1）上述反应不属于氧化还原反应的是

   

  （填序号，下同）。H₂O₂仅体现氧化性的反应是

   

  ，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是

   

  。
  （2）在B反应中，

   

  发生还原反应，

   

  是还原剂，

   

  是氧化产物。（用化学式表示）
  （3）反应A的原料过氧化钡（BaO₂）可以由Ba（OH）₂经过一系列反应来制备，请写出向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，至Ba²⁺沉淀完全的离子方程式

   

  。
  Ⅱ．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质：碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O.
  （1）用单线桥标出该反应中电子转移方向和数目

   

  。
  （2）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是

   

  （填选项编号）。
  A．氧化性
  B．氧化性和酸性
  C．还原性和酸性
  D．酸性
  （3）将反应产生的气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.4

  解析

三、计算题（共8分）

• 24．实验室里用软锰矿（含MnO₂质量分数为60%）与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式如下。（假设HCl全部参加反应，杂质不参与反应）MnO₂+4HCl（浓）

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
  （1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

   

  。
  （2）若生成5个Cl₂分子，计算转移电子总数

   

  。
  （3）产生7.1g氯气时，计算所需软锰矿的质量，计算被氧化的HCl的质量

   

  。
  组卷：83引用：1难度：0.7

  解析