2018-2019学年广西桂林十八中高二（下）开学化学试卷（3月份）

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分55分）

• 1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（　　）

  A．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料

  B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液

  C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

  D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
  组卷：28引用：1难度：0.8

  解析

• 2．设C+CO⇌2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v₁），N₂+3H⇌2NH₃；（正反应为放热反应；反应速率为v₂），对于上述反应，当温度升高时，v₁和 v₂的变化情况为（　　）

  A．同时增大

  B．同时减小

  C．增大，减小

  D．减小，增大
  组卷：68引用：18难度：0.9

  解析

• 3．1mol某有机物充分燃烧，只生成88g二氧化碳气体和54g水，下列正确的是（　　）

  A．该有机物的分子式为CH4

  B．该有机物的分子式一定为C2H6

  C．该有机物的分子式一定为C2H6O

  D．该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3，可能含有氧原子
  组卷：191引用：3难度：0.9

  解析

• 4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H⁺浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
  ①1mol•L^-1的盐酸　②0.1mol•L^-1的盐酸③0.01mol•L^-1的NaOH溶液　  ④0.001mol•L^-1的NaOH溶液

  A．1：10：100：1 000	B．0：1：12：11
  C．14：13：12：11	D．14：13：2：3
  组卷：165引用：4难度：0.8

  解析

• 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

  B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  组卷：47引用：12难度：0.5

  解析

• 6．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（　　）
  

  A．CO和O生成CO2是吸热反应

  B．在该过程中，CO断键形成C和O

  C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

  D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
  组卷：549引用：88难度：0.7

  解析

• 7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

  B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

  C．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

  D．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子数为6NA
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．Fe C l 2 点燃 FeCl2 N a OH （ aq ） Fe（OH）2

  B．S O 2 点燃 SO3 H 2 O H2SO4

  C．CaCO3 高温 CaO S i O 2 高温 CaSiO3

  D．NH3 O 2 催化剂 、 △ NO H 2 O HNO3
  组卷：1877引用：40难度：0.7

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二、填空题（共4小题，每小题12分，满分45分）

• 23．以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：图1
  
  （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为

   

  ．
  （2）图中“滤渣”的主要成分为

   

   （填化学式）．
  （3）加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为

   

  ．
  （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
  4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]

  1240

  ℃

  2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过图2所示的装置．
  ①集气瓶中收集到的气体是

   

  （填化学式）．
  ②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O（g）外还有

   

  （填化学式）．
  ③KMnO₄溶液褪色（

  M

  n

  O

  -

  4

  还原为Mn²⁺），发生的离子反应方程式为

   

  ．
  组卷：51引用：13难度：0.5

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• 24．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HA⇌H⁺+A^-，回答下列问题：
  （1）向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向

   

  （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

   

  。
  （2）若向（1）所得溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向

   

  （填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （3）在25℃下，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

   

  性（填“酸”、“碱”或“中”），a

   

  0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

   

  。
  组卷：44引用：1难度：0.5

  解析