2014-2015学年江苏省盐城市响水中学高一（上）单元测试卷（四）

一、选择题（每小题有一个选项符合题意．每题3分，共42分）

• 1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（　　）

  A．硫酸、纯碱、CaSO4	B．盐酸、烧碱、CuSO4
  C．HNO3、乙醇、氯化钠	D．碳酸、CaO、苛性钠
  组卷：111引用：1难度：0.9

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

  B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

  C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

  D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去NA个电子
  组卷：54引用：1难度：0.9

  解析

• 3．下列说法中，不正确的是（　　）

  A．“血液透析”利用了胶体的性质

  B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

  C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水是利用明矾与水反应生成Al（OH）3胶体，吸附了水中的悬浮物并沉降

  D．溶液一定是无色透明的混合物
  组卷：4引用：1难度：0.9

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• 4．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。

  O

  -

  2

   就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）

  A．32g•mol-1

  B．33g•mol-1

  C．32g

  D．33g
  组卷：242引用：20难度：0.9

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• 5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C

  C

  u

  O

  高温

  CO₂

  H

  2

  O

  H₂CO₃

  C

  a

  （

  OH

  ）

  2

  CaCO₃

  高温

  CO₂其中涉及的基本反应类型依次为（　　）

  A．置换、化合、分解、复分解

  B．置换、化合、复分解、分解

  C．化合、置换、分解、复分解

  D．化合、置换、复分解、分解
  组卷：123引用：26难度：0.9

  解析

• 6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）

  A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

  B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

  C．石灰石溶于盐酸并产生气泡

  D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润的红石蕊试纸变蓝
  组卷：38引用：1难度：0.9

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• 7．下列叙述正确的是（　　）

  A．1 mol H2O的质量为18 g•mol-1

  B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

  C．CH4的摩尔质量为16 g

  D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
  组卷：139引用：5难度：0.9

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二、填空题（每空2分，计50分）

• 20．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒　⑥500mL容量瓶　⑦托盘天平　⑧药匙
  请完成下列问题：
  （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有

   

  （填序号）．
  （2）经计算，需浓硫酸的体积为

   

  ，现有①10mL　②20mL　③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

   

  （填序号）．
  （3）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中错误的是

   

  ，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是

   

  （填序号）．
  ①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
  ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
  ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
  ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
  ⑤定容时，俯视刻度线
  ⑥未冷却至室温而注入定容．
  组卷：90引用：1难度：0.5

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三、计算题（8分）

• 21．为测定某K₂SO₄溶液的浓度，取50.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO₄沉淀2.33克．该K₂SO₄溶液的物质的量浓度是多少？
  组卷：13引用：1难度：0.5

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